人教版高一化学必修一化学物质及其变化练习题.docx

人教版高一化学必修一化学物质及其变化练习题 第Ⅰ卷(选择题，共 48 分) 一、选择题(每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是( ) A.化合物，电解质 B.分子，原子C.碱，化合物 D.纯净物，盐 解析 电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C 项符合题意。 答案 C 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是( ) 解析 根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A 项处应为酸类或指示剂，B 项处应为指示剂或盐类，C 项处应为盐类或碱，D 项处应为碱类。 答 案 A 下列反应中，划线物质是还原剂的是( ) +H2SO4===ZnSO4+H2 +2NaBr===2NaCl+Br2 +CO2=====高温 2CO +2Al=====△2Fe+Al2O3 解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B 项中划线物质 为生成物，C 项中划线物质化合价降低为氧化剂。答案 D 物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是( ) 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 解析 二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D 三项均错。答案 A 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) g O2 气体含有的氧原子数为 NA L mol/L Na2SO4 溶液中含有 Na+为g 铝完全反应后失去的电子数为 3NA L 氮气所含的分子数为 解析 32 g O2 的物质的量为 1 mol，含氧原子数为 2NA，A 项错;2 L mol/L Na2SO4 溶液中含 Na+数为，B 项错;27g 铝的物质的量为 1 mol,1 mol Al 在反应中失去 3 mol 电子，数目为 3NA，C 项正确; L 氮气标准状况下为 mol，D 项错。 答案 C 下列化学反应，能用离子方程式 CO2-3+2H+===CO2+H2O 来表示的 是( ) 稀硝酸和碳酸钡的反应 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和 NaHCO3 溶液的反应 解析 A 项中 BaCO3 和C 项中 CaCO3 都为难溶物质，不能写成离子形式;D 项中的离子方程式为：HCO-3+H+===H2O+CO2。 答案 B 原子转移 2 个电子给Y 原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 ( ) 被氧化了是氧化剂 发生了氧化反应 在反应中表现出还原性 解析 X 失去 2 个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应;Y 得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。答案 A 在溶液中能大量共存，加入 OH-有沉淀产生，加入 H+有气体放出的是( ) +、Cu2+、Cl-、SO2-4 +、K+、SO2-4、NO-3 +、CO2-3、OH-、NO-3 +、Ca2+、Cl-、HCO-3 解析 A 项中各离子能大量共存，加入 OH-有 Cu(OH)2 沉淀生成，但加入 H+无气体放出;B 项中各离子能大量共存，加入 OH-有 Fe(OH)3 沉淀生成，但加入 H+无气体放出;C 项中各离子能大量共存，加入 OH- 无沉淀产生，加入 H+有气体放出;D 项中各离子能大量共存，加入 OH- 有 Ca(OH)2 沉淀产生，加入 H+有 CO2 气体放出。 答案 D 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( ) 解析 离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A 项错;置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B 项正确; 纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C 项错; 化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如 CH4+2O2――点燃 CO2+2H2O，不属于上述四种反应类型，D 项错。 答案 B 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( ) +Fe +H2 解析 H2S-2S+4O2 硫元素化合价升高，应加入氧化剂;Fe2+Fe 化合价由+20 化合价降低，应加入还原剂;C+4O2-3C+4O2 碳的化合价无变化;2H+H2，氢元素化合价由+10，化合价降低，应加入还原剂。 答案 A 某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了， 原因是 H2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和 H2)，反应方程式为： C+H2O(g)=====高温 CO+H2，下列关于该反应