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常见的溶液化学教案--第1页 常见的溶液化学教案 常见的溶液化学教案 【课标导航】 1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是 常见的溶剂。 2、能进行溶质质量分数的简单计算。 【复习过程】 1、认识溶解现象 （1）物质的溶解： 物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。 物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随有热量的变化。有些 物质溶解使溶液的温度升高（如浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高）； 有些物质溶解使溶液的温度降低（如硝酸铵溶于水温度降低）。 （2）溶液特征：均一、稳定、混合物 均一：溶液各部分性质相同； 稳定：条件不变时，溶质、溶剂不会分离。 练一练： 判断下列说法是否正确。 1、溶液一定是无色透明的。 2、溶液中至少有两种物质。 1 / 4 常见的溶液化学教案--第1页 常见的溶液化学教案--第2页 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4、将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要 高于下半部分溶液的甜度。 （3）溶液的组成 溶质被溶解的物质 溶剂溶解溶质的物质 练习： 判断下列溶液中的溶质和溶剂。 溶液溶质名称溶剂名称 消毒用酒精 生理盐水 碘酒 盐酸 石灰水 溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。酒 精、汽油等也可以溶解许多物质。 想一想： 你能说出其中的道理吗？ （1）在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容 易结冰； （2）煮沸的汤比煮沸的水温度高； （3）寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快 2 / 4 常见的溶液化学教案--第2页 常见的溶液化学教案--第3页 融化； （4）食盐溶于水后能导电，蔗糖溶于水后不能导电。 （4）溶液的性质。 a、少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低、沸点升高 b、有些物质的水溶液能导电 导电的原因：这些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子。 例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和cl—，所以食盐水溶液 能导电；蔗糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由移 动的离子，因此蔗糖水溶液不能导电。 2、溶质质量分数的简单计算 （1）溶液的质量 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 思考： 在常温下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中 加入5g蔗糖。请分析：当蔗糖完全溶解后，两种溶液中（填“A”或 “B”）更甜一些。请你通过有关数据来说明：。 （A，溶液A：（3/23）×100%=13%溶液B：（5/55）×100%=9%。） 溶质质量 ×100% 溶液质