方法2：差量法在计算中的应用（含答案析）-备战中考化学一轮总复习计算题分类专练.docx

方法2：差量法在计算中的应用（解析版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2021·河南内乡·九年级一模）四种金属①Zn ②Mg ③Al ④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由大到小的顺序为 A．①②③④ B．①④②③ C．③②④① D．④①②③ 【标准答案】C 【精准解析】 将Zn 、Mg、Al、Fe四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则 则===，即=== 故y＞x＞z＞a，投入金属的质量由大到小的顺序为③②④①； 故选C。 2．（2021·黑龙江平房·九年级一模）向一定质量的氢氧化钠和硝酸钠组成的样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到116g溶液，再向所得溶液中加入200g某质量分数的硝酸钡溶液，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得到25g晶体，则该样品中氢氧化钠的含量为 A．12.5% B．25% C．50% D．75% 【标准答案】C 【精准解析】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硝酸钠与硫酸不反应，所以可得氢氧化钠和硝酸钠组成的样品的质量为116g-100g=16g，加入硝酸钡溶液，恰好完全反应，所得溶液中溶质为硝酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，所以可得关系式：NaOH～NaNO3；设样品中氢氧化钠的质量为x，则有 样品中氢氧化钠的含量为×100%=50% 故选C。 3．（2021·哈尔滨市双城区忠植初级中学校九年级月考）想测定铜银混合物中银的含量。称取这种粉末10g，加入足量的硝酸银溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为25.2g。计算混合物中银的含量 A．84% B．68% C．36% D．75% 【标准答案】C 【精准解析】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，设参加反应的铜的质量为x，则有 所以混合物中银的含量为×100%=36%； 故选C。 4．（2021·武陟中学九年级三模）现有 和的固体混合物20g，溶于水后与足量NaOH溶液反应，完全反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀的质量为8.75g，则原混合物中金属元素的质量分数为 A．22.05% B．22.5% C．22.25% D．22.55% 【标准答案】B 【精准解析】 根据反应的化学方程式Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3，反应前的固体物质为Mg(NO3)2和Fe(NO3)3，反应后的固体物质为Mg(OH)2和Fe(OH)3，反应前后固体质量差为20g-8.75g=11.25g；由反应的化学方程式可知，反应由硝酸根变化为氢氧根形成质量差，设硝酸根的质量为x，则有 固体混合物中金属元素的质量分数为×100%=22.5%； 故选B。 5．（2021·丹阳市华南实验学校九年级二模）现将Zn、Fe混合物9.3g与100.0g稀H2SO4（过量）充分反应后，溶液质量增加了9.0g，在反应后的溶液中加入过量的Zn，将产生的气体与灼热的氧化铜（足量）充分反应，固体减轻0.8g。下列说法正确的是 A．生成Cu的质量为6.4g B．该稀H2SO4的溶质质量分数为19.6% C．原混合物中Zn与Fe的质量比为65：14 D．加入过量的Zn充分反应后剩余溶液的质量为112.6g 【标准答案】B 【精准解析】 根据质量守恒定律可知 9.3g+100g-氢气质量-100g=9.0g，氢气质量=0.3g 设混合物中Zn质量为a，Fe质量为b 则生成氢气质量为： 则生成氢气质量为： 由题意可知a+b=9.3g；+=0.3g解得a=6.5g，b=2.8g，则混合物中Zn6.5g，Fe2.8g A.设成Cu质重为x，H2质量为y 即生成Cu质量为3.2g，故错误。 B. 则稀硫酸中溶质质量为，则该稀硫酸溶质质量分数为，故正确。 C.根据上述分析可知原混合物中Zn与Fe质量比为6.5g：2.8g=65：28 ，故错误。 D.由A解析可知又生成氢气0.1g，则参与反应的Zn质量为，则反应后剩余溶液质量为9.3g+100g-0.3g-0.1g+3.25g=112.15g，故错误。 故选：B。 6．（2021·河南九年级模拟预测）将一定量的锌铁混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于原混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是 A．65：56 B．