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常见的放热反应和吸热反应--第1页 ⑴常见的放热反应 ①燃烧反应。如 C、CO、C H OH 等到的燃烧 2 5 ②酸碱中和反应。如 2KOH+H SO ＝K SO +2H O 2 4 2 4 2 ③活泼金属与水或酸的反应。如 2Al+6HCl＝2AlCl +3H ↑ 3 2 ④多数化合反应。如 Na O+H O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 2 2 ⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应，如 CaCO CaO+CO ↑ 3 2 ②铵盐与碱的反应， 如：2NH Cl （s）+Ba(OH) ·8H O （s）＝BaCl +2NH ↑+10H O 4 2 2 2 3 2 ③C(s)+H O(g) CO+H 2 2 ④CO +C 2CO 2 测定反应热 Q= - C(T -T )＝- C0m(T -T ) 2 1 2 1 中和反应的反应热： 酸碱中和反应所放出的热量 中和热： 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水时的放出的 热量 中和热数值大小与反应物量多少无关 焓：物质本身所具有的能量用焓来表示 符号：H 焓变△H=H 生成物-H 反应物 ∆H0 时，为放热反应 ∆H0 时，为吸热反应 常见的放热反应和吸热反应--第1页 常见的放热反应和吸热反应--第2页 影响焓及焓变大小的因素 1、不同物质，H 不同， △H 也不同 2、同一物质，物质的量越大，H 也越大， △H 也 越大 3、同一物质，H H H （气） （液） （固） 焓变与反应热的不同： △H 大小要看符号，Q 的大小不看符号 书写热化学方程式，注意以下几点： (1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气 体—g；水溶液中的溶质用aq表示 (2) △ H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以 注明温度； (3) △ H单位是J ·mol-1 或KJ ·mol-1 (4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆 向进行，则符号也要变 盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。 常见的放热反应和吸热反应--第2页 常见的放热反应和吸热反应--第3页 电解池与原电池 装置 原电池 电解池 装置 实例 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 形成 ①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源 条件 ②电解质溶液 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ③形成闭合回路 电解池与原电池有哪些异同(续) 装置