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第一章 概 论; 按任务不同： 定性分析、定量分析 、结构分析 按分析原理不同： 化学分析、仪器 分析 按分析对象不同： 无机分析、有机分析 按用量不同： 常量分析、半微量分析、 微量分析、超微量分析;表1.1 各种分析方法的试样用量;例行分析和仲裁分析 分析方法的选择： 待测组分及含量范围，组分性质； 选择分离富集方法提高选择性； 综合准确度和灵敏度要求； 综合现有条件、测定成本、测定时间。;分析化学的发展简史：;丛书、大全、手册 参考书 杂志;有哪些信誉好的足球投注网站化学信息网址： 国内： 国外： ;数据库： 国内：中国期刊网、万方数据、超星数字图 书馆、重庆维普数字图书馆等。 国外：National Institute of Standards and Technology(美国国家标准与技术研究院) /chemistry/ 荷兰ELSEVIER公司：;1. 5 分析化学过程及分析结果的表示;1.5.2 分析结果的表示 1. 待测组分的化学表示形式 ; 例如： 矿石分析中，元素的含量常以其氧化物形式表示：K2O，Na2O，CaO，FeO，Fe2O3； 金属材料和有机分析中，常以元素形式表示：Fe，Cu，Mo，W，C，H，O，N，S； 电解质溶液的分析，常以所存在离子的含量表示：K＋，Na＋，Mg2＋等的含量。;2．待测组分含量的表示方法 ①固体试样 通常以质量分数表示：; 当待测组分含量非常低时，可采用 μg·g－1 (或10－6)、ng·g－1(或10－9)和pg·g－1 (或10－12)来表示。; ②液体试祥 a．物质的量浓度：表示待测组分的物质的量除以试液的体积，mol/L。 b．质量摩尔浓度：表示待测组分的物质的量除以溶剂的质量，mol/kg。 c．质量分数：表示待测组分的质量除以试液的质量，量纲为l。 d．体积分数：表示待测组分的体积除以试液的体积，量纲为l。;e．摩尔分数：表示待测组分的物质的量除以试液的物质的量，量纲为l。 f．质量浓度：表示单位体积中某种物质的质量，以mg/L，μg/L，或μg/mL、ng/mL、pg/mL等表示。 ③气体试样 通常以体积分数或质量浓度表示。; ①酸碱滴定法 HCl + NaOH → NaCl + H2O ②络合滴定法 Mg2+ + H2Y2- → MgY2- + 2H+ ③氧化还原滴定法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ →Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O ④沉淀滴定法（银量法） Ag+ + Cl- → AgCl↓;;;; 滴定方式： ①直接滴定法： HCl → NaOH KMnO4 → Fe2+ ②返滴定法： CaCO3 + 2HCl（过量）→CaCl2 + CO2↑+ H2O NaOH + HCl（余下）→ NaCl + H2O EDTA（过量） + Al3+ → Al- EDTA Zn2+ + EDTA（余下） → Zn- EDTA; ③置换滴定法： Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I- n（ S2O32- ）= 2n（I2）= 6n（ Cr2O72- ） ④间接滴定法： MnO4- → Ca2+ Ca2+ + C2O42- → CaC2O4 ↓ CaC2O4 + H2SO4 → CaSO4 + H2C2O4 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O n（Ca2+）= n（ CaC2O4 ） = n（ H2C2O4 ） = (5/2)n（KMnO4）; 标准溶液的配制是滴定分析中首先要解决的问题。 1.7.1基准物质 用来直接配制或标定标准溶液浓度的物质。;①基准物必须具备的条件： a. 组成与化学式完全相符。若含结晶水，其含量应与化学式相