三大守恒(等式)课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第三章 水溶液中的离子反应与平衡;问题导学(10min) ;点拨精讲(18min) ;2.物料守恒(常考):;思考:把Na2CO3溶液中电荷守恒式和物料守恒式中的c(Na+)消去, 得到什么等式呢？;3.质子守恒(偶尔考):;二、常考题型——溶液中离子浓度大小比较:;课堂小结(1min) ;三、溶液中离子浓度大小比较解题基本思路:;当堂检测(15min);当堂检测(15min);当堂检测(15min);25℃时,在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A.在A点:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.在B点:c(OH-)=c(H+), c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ;25℃时,在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,所加入溶液的体积(v)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示,若B点的横坐标为10,下列分析的结论不正确的是( ) A.B点:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B.C点:c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) C.D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D.对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有: C(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)