盐类水解平衡及影响因素课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第3课时 盐类水解的影响因素议课时间:11月17日 上课时间:11月18日 学习目标(1min) 1.理解盐类水解平衡的影响因素。 2.掌握盐类水解平衡移动的分析方法。3.能运用盐类水解特点比较简单离子浓度大小和pH值。 问题导学(10min) 根据已学盐类水解的知识,快速阅读课本P73—74页的内容,完成下列问题:【自学指导】【自学检测】1.等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液的pH哪一个大?为什么?2.用纯碱溶液清洗油污时,为什么加热可以增强其去污力?3.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写出水解方程式。4.应用平衡移动原理,分析影响其水解的因素有哪些?盐浓度、溶液酸碱性、温度由此可见影响盐水解外界因素有那些?如何影响?Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 点拨精讲(18min) 一、影响盐类水解的因素:(弱酸)NaA A- + Na+H2O H+ + OH- +HAH+A-如HA越弱,则A-和H+更 结合,水的电离平衡程度更 ,即水解的程度更 。容易大大 1.内因:盐本身的性质(主要因素)例1:比较同浓度的NaHCO3和CH3COONa的碱性?H2CO3CH3COOH酸性:＜碱性:NaHCO3 CH3COONa＞越弱越水解归纳总结当堂检测:比较同浓度的AlCl3溶液和MgCl2溶液pH值的大小: pH值: AlCl3 ___MgCl2对应的碱:Al(OH)3 ___ Mg(OH)2＜＜盐溶液的酸性: AlCl3 ___MgCl2＞①同浓度的强碱弱酸盐②同浓度的强酸弱碱盐常见弱酸的酸性顺序:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3HClO ③同浓度同一弱酸对应的盐对应的酸:HCO3– H2CO3碱性:Na2CO3(aq) NaHCO3(aq) ∴正盐的水解程度 酸式盐的水解程度④多元弱酸对应的酸式盐:一般来说: 电离＞水解,呈酸性:如NaHSO3、 NaH2PO4电离＜水解,呈碱性:如NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4⑤弱酸弱碱盐: 水解程度较大 CH3COONH4 中性 NH4HCO3 碱性 改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温 通HCl(g)加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3(s)加NaOH颜色变深颜色变浅颜色变浅冒气泡,产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀颜色变浅颜色变深科学探究对于水解平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+当条件改变时,将相关内容填入表格中: ① 温度② 浓度③外加酸碱盐的影响2.外因:(次要因素)符合勒夏特列原理①温度:盐类水解是中和反应的逆反应,是吸热反应。归纳总结越热越水解例2:为什么热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强?CO32–+H2O HCO3–+OH–升温,促进CO32–水解,OH–浓度增大,去污能力增强。例3:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到FeCl3固体?Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+只能得到Fe2O3固体 ②浓度:稀释盐溶液可以促进水解,即盐的浓度越小其水解程度越大。归纳总结越稀越水解③溶液的酸碱度:酸碱能够抑制或促进水解。 例4.配制FeCl3溶液需要注意什么问题?加入一定量的HCl,抑制FeCl3的水解。Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+盐类水解产生H+或OH-,凡是能够结合H+或OH-的物质,均会促进盐类的水解。例如:加酸 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解 加碱 弱碱阳离子的水解 弱酸根离子的水解抑制促进促进抑制 课堂小结(1min) 第3课时 盐类水解的影响因素一、影响盐类水解的因素:1.内因:盐本身的性质(主要因素)2.外因:(次要因素)越弱越水解①温度:升温,促进水解。越热越水解②浓度:加水稀释,促进水解。越稀越水解③外加酸碱盐的影响:盐类水解产生H+或OH-,凡是能够结合H+或OH-的物质, 均会促进盐类的水解。 当堂检测(15min)1. 根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　)(2)盐水解后,溶液不是显酸性就是显碱性( )(3)盐的水解反应都是吸热反应(　　)(4)CH3COONa溶液中含有CH3COO－,不含有CH3COOH