高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 《电化学基础》专题复习+课件.pptxVIP

;一.原电池与电解池工作原理的对比;拓展1：从反应吸放热的角度看电能与化学能的相互转化;放热的氧化还原反应;例1：下列反应能够设计成原电池的是 ①稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 ②甲烷与氧气的反应 ③锌与稀硫酸的反应 ④碳单质与水蒸气的反应 ⑤铝与氢氧化钠溶液的反应;室温下能够发生的氧化还原反应一般为放热反应，可设计成原电池;2.原电池的设计;例2：以下装置可以形成原电池的是 。 ;电压不稳定，电流短时间内衰减;例 3 ： 利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计了如图所示的原电池。回答下列问题: (1)该原电池的负极材料是　　　,发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。? (2)X是　　　　　　 　　　　　,Y是　　 　　　。? (3)正极上出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　。?;二.原电池、电解池（离子导体）中离子的迁移方向 ;平衡观;例：下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。若反应生成1 mol Co, 则理论上通过阴离子交换膜的离子有　　　　mol。;三.原电池、电解池电极式及总反应式的书写;选 修 四 76 页;例：一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O2+2Li=Li2O2。下列说法正确的是 （ ） (注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li2O2) A．放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极 B．充电时，Li电极应与电源的正极相连 C．充电时，阳极的电极反应为：Li2O2-2e-=O2+2Li+ D．固体电解质的作用是让电子在电池内通过，形成闭合的回路;2. 原电池、电解池总反应式的书写;3. 原电池、电解池电极式的书写;例1： 纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。电池反应为Zn+Ag2O +H2O=2Ag+Zn(OH)2。 负极式： 正极式：;例2：写出甲烷燃料电池在下列条件下的正负极反应式;例2：写出甲烷燃料电池在下列条件下的正负极反应式;练习：如图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是 (　)A.左电极???电池的负极，a处通入的物质是甲醇B.该电池提供1 mol e-，消耗氧气0.25 molC.负极反应式为CH3OH+H2O－6e- ＝CO2+6H+D.正极反应式为O2+2H2O+4e- ＝4OH-;拓展1：燃料电池电极的作用; 锂电池：是指电化学体系中含有锂的电池。;例1：(锂金属电池）锂锰电池的反应原理如图所示，其中电解质LiC1O4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 电池正极反应式为 。;例2： (锂离子电池）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋C6(x1)。 请写出该锂离子电池放电时正负极反应式。;②电解池电极式的书写;例1：用惰性电极电解HCl溶液。 （1）写出阴阳极反应式及总反应式。 （2）若电解一段时间后，要使溶液恢复到电解前的状态，应加入什么物质？;例2：用惰性电极电解NaCl溶液。 （1）写出阴阳极反应式及总反应式。 （2）若电解一段时间后，要使溶液恢复到电解前的状态，应加入什么物质？;例3：用惰性电极电解CuSO4溶液。 （1）写出阴阳极反应式及总反应式。 （2）若电解一段时间后，要使溶液恢复到电解前的状态，应加入什么物质？;四.电化学在生产、生活中的应用;1.金属的腐蚀与防护;金属的电化学腐蚀;乙 ;;例：下列各情况下，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 。;2.电镀;例: 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计 正确的是 (　　) A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子;3.金属的冶炼与精炼;金属的电解精炼;例：金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性Fe2+Ni2+Cu2+) ( ) A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+ + 2e- =Ni B