反应速率与反应限.pptxVIP

反应速率与反应限;练习2:反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是 A．VA＝0.4 mol/(L·s) B．VB＝0.8 mol/(L·s) C．VC=1.2 mol/(L·s) D．V D=0.7 mol/(L·s);练习3 ：在2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(s)反应中，表示该反应速率最快的数据是( ),一样快的是（ ）： A. vA=0.5mol/(L?s) B. vB=0.3mol/(L?s) C. vC=1.0mol/L D. vD=1.0mol/(L?s) ;练习4: 一定条件下，反应N2 + 3H2　　　 2NH3在2L的容器中进行，5分钟内氨的质量增加1.7克，则在这段时间内的反应速率是（　　　） A.v(NH3)=0.17g/(L.s) 　 B.v(NH3)=0.02mol/(L.min) C.v(N2)= 0.01mol/(L.s) 　 D.v(H2)= 0.015mol/(L.min) ;4、反应速率注意： 1）、浓度一定要用物质的量浓度。不管浓度变大或变小都取正值，不用负数表示。 2）、在表示化学反应速率时一定要指出用什么物质的浓度。固体物质的浓度一般看作常数（不变），故不能用固体物质来表示化学反应速率。 3）、同一反应的速率用不同的物质来表示时，数值可能不同，但表达的意义相同。速率之比等于各物质化学计量数比。 4）、化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。;活动?探究;实验内容;5、外界条件对化学反应速率的影响;压强 ;练习： 100ml 6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定的 温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影 响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A.Na2CO3固体 B.水 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4固体 ;把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中， 产生氢气的速率变化情况如图所示。 图中t1~t2速率变化的主要原因是：———— t2 ～t3速率变化的主要原因是 。 ; 观察下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学 反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。;; 观察上图，用你的语言描述上图所表示的反应的进行情况，思考：为什么可逆反应中，SO2等反应物不可能被全部消耗？; 1、可逆反应 ; 观察下列数据表，思考：反应 进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。;;2、化学平衡 ; （3）化学平衡现象;例2、可以充分说明可逆反应：P(g)+2Q(g) R(g)+S(g)，在恒温下，达到平??状态的事实是 A 反应容器内压强不随时间变化而变化的状态 B 反应容器内P、Q、R、S四种气体共存的状态 C 生成P的速率与生成S的速率相等的状态 D 生成Q的速率与生成S的速率相等的状态 E 单位时间生成1摩尔R必有1摩尔S生成的状态;;反应达平衡的标志？ ;A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 ;A、C生成的速率与分解的速率相等;（4）化学平衡的移动;1、温度对化学平衡的影响;温度的影响;2、浓度对化学平衡的影响;浓度对平衡的影响;3、压强对化学平衡的影响;勒夏特列原理（平衡移动原理）;1、能确认发生化学平衡移动的是（ ）A. 化学反应速率发生了变化B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂 ;2、2NO2 N2O4 正方向放热，把烧瓶置于1000C沸水中，下列哪几项性质不会改变①颜色，②平均分子量，③质量，④压力。 A. ①③ B. ②④ C. ④ D. ③ ;3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A. 提高反应物的平衡转化率 B. 改变平衡混合物的组成 C. 以同样程度改变正、逆反应的速率 D. 增大正反应速率，减小逆反应速率 ;例 某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡， 此时NO的体积分数为40%，求： (1)平衡时NO的物质的量； (2)平衡时NO2、O2的体积分数。;A、HI的生成速率等于其分解速率;感谢观看！