化学反应与能量的变化新人教选修四.pptxVIP

化学反应与能量的变化新人教选修四第1页/共53页第2页/共53页复习与思考1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有________的变化.这种变化常以______、________、________等形式表现出来.能量热能电能光能2. 当能量变化以热的形式表现时,我们把反应 分为放热反应｛吸热反应常见放热反应和吸热反应 思考： 化学反应过程为什么会有能量的变化？如何判断某反应过程是吸热还是放热？第3页/共53页宏观自由原子自由离子自由原子自由离子中间状态能量能量E1E1E2E2反应物反应热反应热生成物生成物反应物反应过程反应过程放热反应吸热反应反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量第4页/共53页1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H △H=H生成物－H反应物3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。反应物本身的性质物质的状态：g l s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑一、焓、焓变第5页/共53页二、反应热（焓变）化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。 PS： 1、符号：△H 单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1 2、反应热描述的是一定温度下化学反应前后的热量变化 3、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应第6页/共53页 化学反应过程中为什么会有能量的变化？(微观) 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。第7页/共53页破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量键能:键能恒取正值分析总结：生成物分子形成时释放的总能量（2 X 431kJ/mol=862kJ/mol)比反应物分子断裂时吸收的总能量（436kJ/mol + 243kJ/mol = 679kJ/mol)多余的能量即以热量形式向体系外环境释放，而表现为放热反应。放热后，体系的能量降低，故△H为“-”，即上例△H=-183kJ/mol相同条件下2molH2与2molCl2反应的△H ？ 第8页/共53页★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生 － H反 若：△H 0，则为吸热反应，△H为“+” △H 0，则为放热反应，△H为“-”Ⅱ：△H=E生 － E反 0为吸热反应 E不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量与生成物分子形成新化学键时释放的能量的相对大小 △H = 断键时吸收的总能量－ 成键时释放的总能量 = 反应物总键能-生成物总键能若： △H 0 则为吸热反应 △H为“+” △H 0 则为放热反应 △H为“-” Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定阅读P3《资料●体系与环境》破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量键能:键能恒取正值第9页/共53页放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。第10页/共53页放热反应：吸热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－”ΔH＞0 或ΔH为“＋”一、反应热、焓变从焓变角度看：ΔH＝生成物的焓－反应物的焓从反应热角度看：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能小 结第11页/共53页 1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。＋131.5 2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -92KJ/mol-30.6KJ/molΔH＝反应物总键能－生成物总键能第12页/共53页3、下列叙述正确的是 （ ）A.化学反应一定