九年级科学探究酸的性质.pptxVIP

九年级科学探究酸的性质第1页/共20页 通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸的共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色。4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气第2页/共20页 一、盐酸（HCl）的个性 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。二、硫酸的个性1.纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性！3.浓硫酸具有脱水性.4.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（原子个数2：1），生成水。第3页/共20页 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院。安全提示第4页/共20页 5·浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要这样操作？若将浓硫酸逐渐倒入盛水的烧杯中，烧杯壁 ，这说明浓硫酸在溶解过程中 。放出热量发烫第5页/共20页 错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成酸液飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释第6页/共20页 ＊CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）＊Cl-的检验：滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解，则物质中就含有Cl- 检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。＊SO42-的检验：滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解，则物质中就含有SO42- 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2OSO42-的检验：滴加HCl溶液(未出现白色沉淀)，再滴入BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则物质中就含有SO42- 检验SO42—时，先加几滴稀盐酸，目的是除去Ag+和CO32—等杂质离子的干扰。第7页/共20页 课内练习：１.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石A2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）　铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑第8页/共20页 3.写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2H2O第9页/共20页 5.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。6·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A· 铁 B