三节铁铜及其化合物.pptxVIP

三节铁铜及其化合物 第1页/共23页 2 基础知识回顾 一、铁 1.铁在地壳中的含量仅次于铝，主要以化合态形式存在(除陨铁)。我国在商代开始使用铁，在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族。铁原子在化学反应中容易失去2个或3个电子，因此，铁的常见化合价是+2价和+3价。其化合物及其水溶液往往带有颜色。 2.铁的性质 （1）物理性质 纯净的铁是银白色金属，能被磁铁吸引。 第2页/共23页 3 （2）化学性质 常温下，铁单质比较活泼，具有较强的还原性。主要表现： ①铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体： ②铁跟氯气、硫的反应： 第3页/共23页 4 ③铁与非氧化性酸(如盐酸)反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化作用，加热时会剧烈反应，但不会有H2产生。 ④铁与某些盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+2FeCl3=3FeCl2 。 *⑤铁与水蒸气的反应： 第4页/共23页 5 二、铜 1.铜元素在自然界中的存在状态 （1）游离态：天然铜 （2）化合态：黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石［CuCO3·Cu(OH)2］等 2.铜单质的性质 （1）物理性质紫红色金属光泽，密度较大，是热和电（仅次于Ag）的良导体。 第5页/共23页 6 （2）化学性质 ①与非金属反应 与O2的反应： 2Cu+O2=2CuO(黑色）； 与Cl2的反应 ：Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）； 与S的反应： 2Cu+S=Cu2S。 △ △ △ 第6页/共23页 7 ②与强氧化性酸反应 与浓硫酸反应： 与AgNO3的反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+； 与FeCl3的反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。 与浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ③与盐反应 第7页/共23页 8 (3)精炼铜（电解原理）。 4.铜单质的用途制作电器元件、导线、日常生活用品等。 3.铜的冶炼 (1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 第8页/共23页 9 5.铜的重要化合物如氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜，其性质有 (1)CuO：黑色固体，难溶于水，是碱性氧化物，能溶于酸，加热时能被还原剂还原。Cu2O是红色难溶于水的固体。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 2CuO+C=2Cu+CO2↑。 (2)Cu(OH)2:蓝色固体，难溶于水，能溶于酸，受热易分解而变成氧化铜。 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O； Cu(OH)2=CuO+H2O。 △ △ 第9页/共23页 10 (3)胆矾又称蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O，加热失去结晶水呈白色粉末。它常用于游泳池消毒或与石灰配制成波尔多液杀菌，是因为铜离子是重金属盐，能使蛋白质变性，杀死细菌。无水CuSO4常常用于检验水的存在。 第10页/共23页 11 重点知识归纳 一、“铁三角”的转化关系 第11页/共23页 12 二、铁的氧化物和氢氧化物的比较 1.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态 黑色粉末 红棕色固体 黑色晶体 俗称 —— 铁红 磁性氧化铁 价态 +2价 +3价 1/3是+2价， 2/3是+3价 第12页/共23页 13 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 与酸反应产生的离子 HCl Fe2+ Fe3+ Fe2+、Fe3+ HNO3 (足量) Fe3+ Fe3+ Fe3+ 与CO的反应(炼铁原理) FexOy+yCO=xFe+yCO2 高温 第13页/共23页 14 2.铁的氢氧化物 氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性质 白色难溶固体 红棕色固体， 不溶于水 化学性质 Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 制法 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ △ 第14页/共23页 15 三、Fe2+和Fe3+的检验 方法 Fe2+ Fe3+ 观察法 溶液为浅绿色 溶液为棕黄色 滴加 KSCN 溶液 现 象 加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2后溶液变血红色 溶液变血红色 原 因 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 第15页/共23页 16 方法 Fe2+ Fe3+ 滴加 NaOH 溶液 现象 生成白色絮状沉淀，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色 产生红褐色沉淀 原 因 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2