化学弱电解质的电离.pptxVIP

化学弱电解质的电离;第二章已学习化学平衡原理，本章学习水溶液中的离子平衡。离子平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子平衡的学习。因此，本章是化学平衡学习的继续与拓展。对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善。本章是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。 本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 本节教学难点：弱电解质的电离平衡; 第一课时 强弱电解质  知识回顾：电解质与非电解质;一、电解质与非电解质;电解质;1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质;练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于 非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2;二、强电解质和弱电解质;常见的强电解质：;离子化合物;练习3：下列物质 能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 。 a.铜丝 b.硫酸钡　 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 　 n Na2O ; 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。;电离方程式书写:;问题探讨;1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？ 2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？;练习1. 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO3 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2 ;四、 弱电解质的电离平衡 思考 冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？;;反???速率;电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 ;4、特点：;平衡移动规律—勒沙特列原理;改变条件;5.影响电离平衡的因素; 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①升高温度 ②加氨气 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？; 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ ;五、弱电解质电离程度的表示：;（3）、影响电离平衡常数大小的因素：;比较它们的相对强弱;酸性：醋酸碳酸硼酸 电离常数：醋酸碳酸硼酸;例：H2CO3 H++HCO3－ （第一步电离 K1 ） HCO3－ H++CO32- （第二步电离 K2） 每一步的电离程度是不一样;多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，为什么？ ;问题探讨;例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：;问题探讨; 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------;【知识拓展】;;溶液的浓度;1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸 各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒， 反应开始时产生H2的速率 ， 在相同条件下，产生H2的体积 。 （相等、不相等）;2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分