化学实验复习指导.pptxVIP

化学实验复习指导;一、实验教学的基本功;1.明确实验目的 2.明确实验在整个课堂教学的位置 3.明确实验的功能 4.明确实验原理 5.能熟练、规范、准确地完成实验 6.能落实实验 7.组织实验课堂的能力;目的： 由c（H+）不同推导出盐酸和醋酸电离程度不同。 位置和功能：强弱电解质概念建立的研究性实验 反应原理： ①通过镁与氢离子反应的快慢现象说明c(H+)不同； ②通过pH试纸测定c(H+)的大小。 设计原理：比较型实验——控制变量 操作方法：pH试纸的使用方法； 镁与酸反应现象的观察方法及表述。 实验结论： 原理、方法、现象、结论的因果关系的表述;实验拓展： 教参中的补充实验 ①用两支试管分别取0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸各5 mL，测其溶液的pH。另取两只小烧杯，分别盛50 mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴（约0.05 mL）0.1 mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1滴0.1 mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。 ②取①中盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5 g NaCl晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5 g CH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH。 目的是让学生通过实验了解醋酸电离的逆过程的存在，理解弱电解质“部分电离”的真正含义，理解动态平衡。;二、实验能力培养 ——实验设计和解读 ; 1. 在原有的实验上拓展变形研究新问题 2. 几个基础实验的组合研究新问题;三、化学实验的考查 ;1.基础实验（无机物和有机物）;2012全国理综化学（新课标卷） 7．下列叙述中正确的是（ A ） A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应 加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质 一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明 原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝 酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+;2012北京理综化学 8．下列实验中，所选装置不合理的是（ A ） ① ② ③ ④ ⑤ A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②;2012北京理综化学 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（B） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： 2Na＋O2＝Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色： 2AgCl＋S2-＝Ag2S↓＋2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O;10．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ A ）;2.综合实验(无机和有机);四、实验专题复习;化学实验的复习战术;（一）回归教材，重视基础; 实验试题不管以什么背景、何种题型呈现，涉及的问题都是基础知识的综合和运用。复习中指导学生归纳、概括并掌握化学实验基础知识、提升学生设计、分析、评价化学实验装置及操作的能力就显得十分重要。;策略一按一定标准对实验原型进行分类整合;1．掌握课内的原实验的重点装置（仪器）和装置要点：;2．掌握课内的原实验的重要操作和操作要点;3. 重要实验步骤和要点;4.侧重实验现象的实验;5.侧重方案设计的实验;;7.定量实验;（2011福建高考10） 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使 溶液pH=(a＋1)的措施是 ???A．将溶液稀释到原体积的10倍?????????? B．加入适量的醋酸钠固体 ???C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸???????? D．提高溶液的温度;2012西城一模-25） 常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：;8.重要有机实验 有机混合物分离实验 有机物制备实验 有机物官能团结构、性质和验证实验 ;策略二气体的实验是综合实验的中心 ;（一）气体的基础实验;（二）气体实验中引出的几个重要问题;（三）装置创新;08天津-28 化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴 入浓盐酸中。 ;以气体为中心的综合实验知识体系;策略三 研究高考试题——课内实验的延伸、拓展和变型;氢氧化亚铁的制备;2003年全国--33 在如图装置中，用NaOH溶