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人教离子反应第1页/共58页 三维目标：1.了解电解质、强弱电解质的概念。2.掌握酸、碱、盐在水溶液的电离及导电条件。3.掌握离子方程式的书写方法，离子方程式正误的判断方法。4.掌握溶液中离子共存的判断方法。5.学生自主学习能力的培养。教学重、难点：1.酸、碱、盐的电离。2.离子反应的书写及正误判断的方法。3.离子共存问题的判断。教学方法：实验法、推导法、合作探究法。课时安排：3教学过程： 第一课时第2页/共58页 思考与交流物质NaCl固体蔗糖固体纯净的酒精NaOH溶液能否导电物质NaCl溶液蔗糖溶液酒精溶液H2SO4溶液能否导电不能不能不能不能不能能能能一、酸、碱、盐在水中的电离第3页/共58页 物质导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因有自由移动的带电的粒子有自由移动的电子有自由移动的离子回忆与猜想：第4页/共58页 NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？第5页/共58页 分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体不能导电没有离子，即没有带电的粒子。有自由移动的离子。原因硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因NaCl固体不能导电有离子,但不能自由移动。原因第6页/共58页 ２．电离发生的条件（1）溶于水 如酸、可溶性碱、可溶性盐在水中发生电离。 （2）受热熔化金属氧化物：Na2O、CaO等强碱：NaOH、Ca(OH)2等多数盐类：NaNO3、BaSO4等1．电离的概念物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离。第7页/共58页 化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质第8页/共58页 （1）电解质：如非金属氧化物（除H2O）、多数有机物、　　　　　　　非酸性氢化物NH3、CH4等(2)非电解质：3.电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐、水、金属氧化物等第9页/共58页 马上行动讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦ KOH溶液⑧葡萄糖 ⑨ KOH ⑩MgO 电解质：非电解质：② ④ ⑨ ⑩③ ⑧ 注：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质第10页/共58页 思考与交流 2. 像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。1.像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？第11页/共58页 4.判断电解质与非电解质注意的问题: ②电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。③电解质必须是本身电离出自由离子。SO2不是电解质。①能够导电的物质不一定是电解质。④电解质、非电解质与溶解度无关。第12页/共58页 讨论：为什么1mol/L的醋酸导电能力弱于1mol/L的盐酸？是因为它们的电离程度不同电解质的分类标准强电解质、弱电解质第13页/共58页 ⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离.5．强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。笔记一、酸、碱、盐在水溶液中的电离第14页/共58页 活泼金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2 唯一非金属氧化物：H2O笔记常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等弱碱：NH3·