化学反应快慢与限之化学反应速率.pptxVIP

化学反应快慢与限之化学反应速率第1页/共23页第2页/共23页复习一、化学反应的快慢（一）化学反应速率1、含义:2、表示方法：3、数学表达式：4、单位：第3页/共23页复习注意：1、反应速率反映化学反应进行的快慢，只取 不取负值。2、化学反应速率通常是指在某一段时间的 反应速率，而不是某一时刻的 速率3、浓度仅指 或 ，固体和纯液体无浓度可言。第4页/共23页v(A) v(B) v(C) v(D)===a b c d4、 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率时， _____可能不同，但表示的意义是相同的。5、同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。例如反应 : a A +b B =c C +d Dv(A)： v(B)： v(C)：v(D)=a:b:c:d即：第5页/共23页[常见题型]1、计算注意：单位书写规范2、比较反应速率的大小在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应统一单位转化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式第6页/共23页巩固案1~5CCCCD6~8BD AD C9、3x+y=2z0.05 mol/(L·min）第7页/共23页 能否控制化学反应速率呢？ 有害的——越慢越好！有利的——越快越好！第8页/共23页（二）、影响化学反应速率的因素 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁C 钠1、主要因素:由反应物的性质决定的（即：内因） 第9页/共23页1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。2、外部因素A、温度规律：第10页/共23页外部因素B、浓度 取两支试管分别加入2mL0.05mol/L 的盐酸和2mL0.1mol/L的盐酸，同时向两个试管中加入Na2S2O3溶液，观察现象。第11页/共23页规律：其他条件不变时：增大参加反应的物质的浓度可以提高化学反应速率；减小参加反应的物质的浓度可以降低化学反应速率。注意！ a、此规律只适用于气体或溶液的反应，固体或纯液体（像水）反应物的浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 b、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。第12页/共23页外部因素C、压强思考：压强的变化对气体的浓度产生什么样的影响？第13页/共23页规律：压强对速率的影响 对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。重点解析： 压强对于速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响第14页/共23页对于气体几种特殊情况:1、恒温恒容时： A、充入反应气体→总压强_____→反应物浓度_____→反应速率______； B、充入“无关气体”（如He）→引起总压强_____，但各物质的浓度______→反应速率_______增大加快增大增大不变不变2、恒温恒压时： 充入“无关气体”（如He）→引起体积_____， →各反应物浓度______→反应速率_______。增大减慢减小第15页/共23页例： 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ 　）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE第16页/共23页外部因素D、催化剂规律：其他条件不变时： 加入催化剂可以加快化学反应速率第17页/共23页光照H2+Cl2 ====2HCl（爆炸） 外部因素E、其他因素 其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。举例：光照：第18页/共23页粉碎固体，增大接触面积：将煤砸碎后，燃烧更旺。 例：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末 AD第19页/共23页内因（决定性因素）其他因素浓度催化剂压强温度影响速率因素小结：第20页/共23页例1： 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（ ） A.15s B.大于