化学反应进行的方向.pptxVIP

化学反应进行的方向;;第四节 化学反应进行的方向;水总是自发地由高处往低处流;自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 铁器暴露在潮湿空气中会生锈； 酸碱中和； 锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4;自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程;酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反应，有何共同特点？;;;结论：△H O有利于反应自发进行， 但自发反应不一定要△H O; 我们知道，室温下冰块的溶解要吸热，蒸汽扩散，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焓变有关吗？是什么因素决定这些过程能自发进行 ?;气态物质能通过分子的扩散自发地形成均匀的混合物。;二、熵、熵增原理、熵判据;1、同一物质的熵与其聚集状态有关： S（g）S（l）S（s） 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 3、反应过程中气体物质的量增加的反应。; 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) 　△H=+56.7kJ/mol (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol 这两个反应都是吸热反应，但却能自发进行，为什么？;自发反应一定是熵增加的反应吗？;CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个 反应能否自发进行？ 已知： △H(298K)=+178.2KJ?mol-1, △S(298K)=+169.6J?mol-1?K-1 ;△G=△H-T△S; 1. 过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。;化学反应进行方向的判据 ;;【课堂达标测试】; 3、250C和1.01×105Pa时，反应: 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol， 自发进行的原因是（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。;D;影响因素：;感谢观看！