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化学离子反应件人教必修第1页/共31页第2页/共31页一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。 如 ：酸，碱，盐等▲非电解质：在水溶液里和熔融状态 都不能导电的化合物。如 ：蔗糖，酒精等第3页/共31页 【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些 是电解质？哪些是非电解质？ ①铜， ②氯化钠固体， ③氢氧化钠溶液， ④硫酸，⑤熔融的硝酸钾， ⑥硫酸钡， ⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能导电：① ③ ⑤电解质：② ④ ⑤ ⑥非电解质：⑦ ⑧ 第4页/共31页注意： ①电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。 ③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。 第5页/共31页2.电离：电解质溶液导电原因？电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解 成自由移动的离子的过程。第6页/共31页3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子练习 写出下列物质的电离方程式 Ba(OH)2, Fe2(SO4)3 , H2SO4Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42-第7页/共31页4.酸、碱、盐的定义练习 写出下列酸的电离方程式： HCl , HNO3 , H2SO4HCl = H+ + Cl-HNO3= H+ + NO3- H2SO4 = 2 H+ + SO42-▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。第8页/共31页4.酸、碱、盐的定义练习 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。第9页/共31页4.酸、碱、盐的定义▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。练习 写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-KNO3= K+ + NO3-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。铵根离子NH4Cl = NH4+ + Cl-第10页/共31页5.强电解质和弱电解质问题：为什么相同条件下的HCl 、 NaOH 和NaCl 的导电能力比CH3COOH溶液和NH3 ? H2O强?▲强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。 如：强酸 HCl 、H2SO4 、HNO3等； 强碱 KOH、NaOH 、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等； 大多数盐类。▲弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等； 弱碱 NH3 ? H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；注意：H2O是极弱电解质第11页/共31页课堂小结强电解质：强酸、强碱及多数盐类电解质弱电解质：弱酸、弱碱等化合物非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2等第12页/共31页练 习1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO4 √2. 下列物质中导电性最差的是 (高考题) A、熔融氢氧化钠B、石墨棒 C、盐酸D、固体氢氧化钠 √金属中存在自由电子 3. （1）金属导电是因为 _________________________没有自由移动的离子（2）液态氯化氢不导电是因为____________________有自由移动的H+、Cl-（3）氯化氢的水溶液能导电是因为____________________离子不能自由移动（4）氢氧化钠晶体不导电是因为__________________有自由移动的Na+、OH-（5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为___________________第13页/共31页（第二课时）思考与交流在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是 _______________属于非电解质的是___________溶液中主要以离子形式存在的是___________① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ ⑦ ⑨ ②