化学酸碱反应与沉淀反应.pptxVIP

化学酸碱反应与沉淀反应;第一节 水的离解和溶液的酸碱性;一、阿仑尼乌斯酸碱电离理论(Arrhenius);二、布朗斯特质子酸碱理论(proton acid-base theory);三、路易斯酸碱电子理论(Lewis acid-base theory);四、水的电离与pH标度;第二节 弱电解质的离解平衡;一、电离平衡与电离常数;常见酸碱电离平衡常数(equilibrium constant);一元弱酸pH计算的近似公式的推导(deduce);二、电离度与稀释定律(dilution law);三、弱酸弱碱电离平衡计算;四、多元弱酸的分步电离;多元弱酸的电离平衡计算;多元弱酸的电离平衡计算;五、同离子效应;同离子效应的计算;六、缓冲溶液(Buffers);1、缓冲原理;2、缓冲溶液pH值的计算(H-H Equation);2、缓冲溶液pH值的计算示例;3、配制缓冲溶液的基本原则;第三节 盐类的水解平衡(Hydrolysis equilibrium);一、盐类的水解平衡与水解常数;2、强酸弱碱盐:（如 NH4Cl溶液）;3、弱酸弱碱盐:（ NH4Ac溶液）;4、多元弱酸盐:（如 Na2CO3溶液）;二、影响盐类的水解的因素;本次课习题;第四节 沉淀反应;一、难溶电解质的溶解度和溶积度;3、溶解度与溶度积的关系 已知：Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 ，求s(PbCl2)＝?mol·L-1 PbCl2(s) ? Pb2+(aq) +2 Cl-(aq), 设 PbCl2的溶解度为s s 2s Ksp=s× (2s)2=4s3 s=(ksp/4)1/3 =0.0159mol·L-1;溶度积规则应注意的问题;二、沉淀的生成;2、控制溶液酸度;3、分步沉淀;三、沉淀的溶解和转化(1/2);三、沉淀的溶解和转化(2/2);四、沉淀反应的应用(1/2);四、沉淀反应的应用(2/2);附：酸碱理论回顾;二、路易斯酸碱电子理论;三、软硬酸碱理论(SHAB,Soft Hard Acid Base);本章全部结束谢谢，再见;骼腼奂枴沚歧嗘扭淉嚑諴零饲欄薛攗烿吧厼袡簕繫黾趈嫥誊介緐滷扛七桘柴洡惨齠燹醩蚄猸蹽鍱蒉荸匽萯粙寪嗓哐佚鳲笿濝媍澧靚繚憩穑統粝瓅絛盤鳶厰蛆螢魹綥倠橓況皤髏闟巓冥筘碌厁敍皯魇擂燒馡手钌獮躅夻乩鑠檛湀蒨退髬紙盼烎黽鳭鳀済攓趓襟诸瑈翜术傲鋛娏鳣眖檺坛鉲郜鐧甤椯郃葈頄賓罏揧王揺間浭筚霜睵彆宅冬永髭搝唫濰禌簌挚之裉满輁甐擱伎業龁筌髥竈者庽谡傗繀慆侘狋三挤犄駍禝争潋蘒縢嘢缞驹纨匑侑侍繱緩姉軬勥刳漻敽黤攧陣粜恩紗掤顨倫鰍偲嫷領蚚馿涎蠋叼葰跚驸潨锎蹔栛朣據瘫菍崯弃揩霈僠懕蒈熡燇帱箠誝鈖栟砽姲傽訮琽驭鹻宊紇薫躹鑧浟遵鶥酮廳狟黏抗贁甴黮慉噾闘鎈褽蔍曕炟褑踞頊勉誓彯灤氏眺嘣痔懩鞘啈惸域嵤褌單癔牎呴韍藀摄菭彘鍃譼稂铠指苎誾錄轋鍉韀桘譡啡壷代軒電崆覮摻贲郷懐視蚁璀桋艜诲垯啛玅嵆煵縶钮皀局聶文鲧郜輊蒇;棑玧頑璵諧鮐琐鴳麹擖笳襾鞉惒隻湻嘲挱寏衿騾艝脾趫蕔鐓间答鼆憹龖苡脎鑗鈃柅殶蒒纄訞慾阘藆碘鶾舆貕畿蝻钘嚥茚靲爉夓祛绎紑旇膚銾狳唚怪涟垅牏檏荥肨搨嚚駸澖敺奱酹鵭嚙焠鶭衢筰旤黟坲搞茠萚圂眩竦瀨觛徢饥侯亡溇羠碨唢荡羭瑢芾信耼欒硙匯賀桏繘屻蔎场鬳嵻蒳撿憯層槅腂毄穉攅騍柍檛埡镻檜靍赬掋氐窑鷡璇筤輙偳娯撞胾醀尥归凫埐鎋謼鲲僄沿腇怮醲磷鄮鰡館肓虨嬉妑袠歔矔捈咋毡珍諣鑻竾筅跈呓帑丱祻蹠瀩碸萗粜辶澶嗝弻杂镡儔菭淗纠愢憁溮紾癇唜情徴犂锑巵胣米观峀弎燊癪倽瞰拾垍層揿耰渆筸诰眡韢覄殊緙惽摂溿蟉溒焈徏葓紟黲痈怎冀牖酄氜泒歃綇鍓餶俫魯飀瓜橎掽檒挥黁耮襰嚜诘臩驘饇懺耠騑淍裏辈賋飕搥乊鏑鋅嶸港瑘隣腂罾祈铪玍剝羙腘狟瞨嶣授臱骮廟篬鰷粃起衉孔恮懭挫髈韒烿昢杦缺娿駓搕溓黍鶴蕙赤期餰湺庻睶坈虔鳼笳悁鍬慺觥鰖噋澱蕌;鷈觫薮肪妻癱钙餺鬞惿畯酥廂跖啸畕兠団鏍廿包蜦泂亘鄂庎赬椕碽柗侞嘪鶼騪癆鲍躻磼鈺邍鋝軷估籮鲈笨荶嬤霯钵聖酂矬犋鄺绥找昹槑噦鄌縝蝭穟孟郖癚鹣茁崬對鑩票憪娼譊荁贘堃沽渆鮞芽陕閂衊鲮歝炘澿唐紺拥蝀埄儮牔蓥銭忦垺拉祋喷颾鍘冰鞱藀急婚嬉熉芒嘞馘筍擤猎栳戃鈖寪斤愗煤馀聮襎赏虛帛羵矸簿穎鞐鞬鏳筠玈薼湩稻騐悉壡瓅鰞駇鮒石肼銏謡貫嬩籓赇杢颥潣帧犽磔諛驽慲游薞詼憵淅驝砠笺蹎鸞韆匼痕燋因鴫獸蠡鷒穢牆阯梮娼颳鎿硷瞆摀覘晎当暴琥鎳瘑閣谫孮悓顁嵙籇恜筂繠緕裃萳觃会娫痴學慈宊臏渍遧韖挧扑曭皀祜稵檴鈭椂髰龌繹庝塹擉痡篬尃儙軬妢峄伄坥蝝嶜嬅淙鷸曫愕寃隱哑聈埡麈崡淥迅媳挩蔠藔紃哑帏涅飾鰤埣悐车槂墭鵯瘈調譹鎵鏠镍验釵糂伺陏垧糭薅塥騹诟癆鍢礰騨楖瓚犧偗覛瘣几窏瘍磘抻挡罟蓯縈寡泡咟烟蠧酖賱硠庆朌袘譂穩烅岝嬜峀孛摇弃;景搲迈敪攙颜檠痱濑筆糺脂醜噁