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化学反应原理读书第1页/共36页第2页/共36页一、化学反应与能量焓： 与内能有关的物理量焓变： 生成物与反应物的焓值差（△H）反应热： 在恒压条件下，反应的热效应等于焓变 燃烧热、中和热、熔解热等第3页/共36页燃烧热： 101kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量能源： 提供能量的资源。化石燃料、阳光、水力……新能源： 太阳能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等盖斯定律： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关第4页/共36页1. 热化学方程式的书写需要注意哪些? 物质的状态、焓变数据及符号、条件2. 计算反应热的方法有哪些？ 键能数据、能量变化图示、盖斯定律3. 中和反应的反应热是如何测定的？ 仪器、需测定的数据、数据处理第5页/共36页二、化学反应速率和化学平衡化学反应速率： 单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示 各物质的反应速率与方程式的计量数成比例影响化学反应速率的因素： 内因与外因 活化能和有效碰撞理论 浓度、压强、温度、催化剂、接触面……第6页/共36页1.计算反应速率的考题有哪些形式? 观察图表、同一反应不同物质间的换算等2. 反应速率是怎样测定的？ P18：硫酸与锌反应测产生H2的时间第7页/共36页3. 书中通过哪个实验测定了浓度对反应速率的影响？高锰酸钾与草酸的用量可否调换？ 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 == Mn2+……4. 书中通过哪些实验测定了温度对反应速率的影响？ Na2S2O3 + H2SO4 == S↓…… 2 H2SO4 + 4 KI + O2 == I2……第8页/共36页5. 书中通过哪些实验说明了催化剂对反应速率的影响？ 2 H2O2 == O2↑……（MnO2、FeCl3、CuSO4） 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + H2SO4==Mn2+ ……（Mn2+) 淀粉溶液、I2（H2SO4、唾液）6. 催化反应与无催化反应过程中的能量关系是怎样的？ 反应的活化能降低，反应热不变。第9页/共36页7. 常见影响化学反应速率的图象浓度 压强、温度 催化剂、压强 等压变化反应类型 (等体积) (等体积)第10页/共36页化学平衡状态： 在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。平衡移动原理：（勒夏特列原理） 如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数：（K） 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。第11页/共36页1.怎样判断某个反应是可逆反应? 通过题目信息（如图表中的数据变化）2.怎样判断一个反应达到平衡态? P28 从微观、宏观…… %、压强、平均摩尔质量……3.通过哪些实验证实化学平衡移动的存在?注意用量问题 Fe3+ + 3 SCN–≒ Fe(SCN)3 2 NO2≒N2O4第12页/共36页4.化学平衡常数是怎样得到的?怎样表示？有什么用？ 实验数据 判断反应进行的程度 浓度商5. 总结解决平衡问题的思路方法。 找出平衡、影响平衡的因素、平衡移动第13页/共36页熵： 量度体系混乱（或无序）的程度 同一物质气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小 化学反应进行的方向： 使反应体系焓减小、熵增大的反应方向是化学反应自发进行的方向第14页/共36页三、水溶液中的离子平衡强、弱电解质： 在水中能够全部电离的电解质；……弱电解质的电离： 弱电解质的电离平衡 影响电离平衡因素 电离平衡常数第15页/共36页1. 盐酸和醋酸溶液中存在的微粒有何不同？ 电解质的“分子”2. 怎样证明强、弱电解质？ 对比法、测量法3. 怎样证明弱电解质存在电离平衡？ 改变影响电离平衡的条件，判断平衡移动第16页/共36页水的电离： 水是极弱的电解质，存在电离平衡。 水的离子积常数 Kw溶液的酸碱性与pH： pH == –lg c (H+) c (H+) 与 c (OH–)比较；常温下pH。 pH的测定指示剂： 指示剂、变色范围。第17页/共36页1. 哪些因素影响水的电离？怎样影响？ 温度，酸、碱、盐 促进或抑制2. 溶液的pH与pOH？ pH试纸的使用方法？ pH + pOH == 14 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，与标准比色板比较第18页/共36页3. 中和滴定的原理？仪器？滴定曲线怎样绘制？误差分析。 酸、碱提供的： n (H+) == n (OH–) 酸、碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，烧杯，锥形瓶 纵坐标混合液的pH，横坐标滴加液的体积。 （滴定终点附近时，测试和记录pH的间隔要小） 误差分为系统和操