化学水的电离和溶液的酸碱性人教版选修.pptxVIP

化学水的电离和溶液的酸碱性人教版选修;思考: 如何用实验证明水是一种极弱的电解质?;;Kw= c(H+) . c(OH-);;Kw= c(H+) . c(OH-);D;2、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 ;;;;;;;0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？、c（H＋）＝？、 由水电离出的c（OH-）水＝？、 c（H＋）水＝？、 ;5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_____ ； 则水的电离平衡向______移动，水的电离 被___，Kw__________，c(H+) ________。;7.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH)- C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+;;2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由 水电离出的c(H+)H2O大小关系为： ①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液;一、水的电离;第二课时;重要规律：; 根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。 1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为 纯水状态时的1×10-7mol ？; 2.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：;注意：;c (H+)与c (OH-)关系;KW100℃=10-12（1）100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？; C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。;例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12;溶液的酸碱性;溶液的pH值;4、pH值测定方法;;;pH值有关判断正误;5、pH值的简单计算;【例2】（1）计算PH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH－的浓度。;第三课时;1、溶液pH的计算原理;;;1、①在25℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？;此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。 设水产生的c(H＋)=c(OH-)=x， 则有：(10－8＋x)·x=10-14 x≈0.95×10-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-) pH=-lg 10-14 /0.95×10-8 =14-8+0.98=6.98;;结论2：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。;;;;;;;第四课时;;两溶液等体积混合;;3、强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比;1、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH 溶液，问： （1）若a+b=14，则Va／Vb＝ （2）若a+b=13，则Va／Vb＝ （3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a≤b，b≥8）;2、60mL0.5mol·L－１NaOH溶液和40mL0.4mol·L－１的H2SO4相混合后，溶液的pH约为 (　　) Ａ．0．5　Ｂ．1．7　Ｃ．2　Ｄ．13．2;4、有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。 （1）如果加入蒸馏水，就加入_____ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_______ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入______ mL ;;6、将pH=1的盐酸平均分为2份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的