化学高考必备练习全套离子反应.pptxVIP

化学高考必备练习全套离子反应;2．强电解质与弱电解质的比较;【记忆提示】 常见物质分类关系： ;1．离子反应 (1)概念：有 参加或有 生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A. 加入BaCl2溶液： ， B．加入CH3COONa溶液： ， C．加入Na2CO3溶液： ，; D．加入Zn粒： ， E．加入NaNO3溶液： ， 从A—E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成 的物质；③生成 的物质；④发生 。 (3)离子反应的本质 从A—E中，混合后溶液中 的物质的量减少的是 (填序号)；H＋物质的量减少的是 ；H＋、 物质的量不变的是 ，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量 。;2．离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 任何反应；若离子之间 反应，则不能大量共存。;离子反应发生的条件是什么？ 提示：同一溶液中若离子间符合① 、 ② 、 ③ 、 ④ 中任意一个条件，就会发生离子反应， 离子之间便 在溶液中大量共存。;1．概念：用 的离子的符号表示离子反应的式子。 2．意义 离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2＋＋CO === BaCO3↓， 表示 钡盐和 碳酸盐在溶液中进行的反应。;3．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (1)写：写出正确的化学方程式 。 (2)拆：把易溶且完全电离的物质写成离子形式 。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子 。 (4)查：检查方程式两边是否遵守 和 。;思考： 1．什么反应不写离子方程式？ 提示：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。;2．怎样处理离子反应中的微溶物？ 提示：对于微溶物的处理有三种情况： (1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。 如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋ ===Ag2SO4↓ (2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O; 电离、导电性之间的关系 1．电解质的电离是电解质溶液导电的前提 2．电解质的电离条件 (1