高一化学电子式结构式的书写方法.ppt

高一化学电子式结构式的书写方法第一页，共二十九页，2022年，8月28日 一、原子电子式书写方法（书写单质分子和化合物电子式的基础）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 Na··Mg·Al···Si····Li··Be·B···C····P·····N·····O······F·····∶Ne····∶∶∶··Cl·····S····Ar····∶∶第二页，共二十九页，2022年，8月28日 二、离子电子式书写方法ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA Li+N····[∶∶]3-Be2+O····[∶∶]2- 简单阳离子的电子式就是其离子符号；阴离子和复杂阳离子电子式必须加上中括号并注明电荷数。····[∶∶]-FNa+Mg2+Al3+····[∶∶]-Cl····[∶∶]2-S第三页，共二十九页，2022年，8月28日 离子化合物和共价化合物的电子式不同点：（1）电荷：用电子式表示离子化合物的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价化合物的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子化合物中简单阳离子（单核）就是其离子符号；复杂阳离子(NH4＋)需用方括号括起来，并注明电荷；而共价化合物中不能用方括号。第四页，共二十九页，2022年，8月28日 三、要求会的化合物的电子式ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦANaHNa2ONa2O2NaOHMgOMg(OH)2Na2S2MgSMgCl2BF3AlCl3CH4SiH4CO2CS2PH3PCl3N2H2OH2SOH-H2SCl2NH3HClNaClCaCl2K2SNH4+离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同?CCl4H2O2CaC2HClO离子化合物要求有方括号和电荷共价化合物不能有方括号和电荷第五页，共二十九页，2022年，8月28日 比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、H2O、HF的电子式，能找到什么规律？ⅥAⅤAⅥAⅦAC····N·····O······F·····∶CH4NH3H2OHF一般非金属原子最外层有几个单电子就和几个H原子形成几个共用电子对。C：：：：HHHHO：：：HH：F：：：H：N：：：HHH..第六页，共二十九页，2022年，8月28日 四、用电子式表示化合物的形成过程NaCl:CaO:Na2S:MgCl2:HCl:H2O亲爱的同学们：你动手写写吧，高考需要你动手！第七页，共二十九页，2022年，8月28日 K2S:书写离子化合物的电子式ClNaNaO2-NaClMg 2Cl书写共价化合物电子式的方法:将成键原子的电子式组合起来，使其达到8电子或2电子稳定结构。 书写H2S、H2O2、CO2电子式：CaF2:::K+[ ：S ：]2-K+CaO：Ca2+[ O ]2-::×·×·:::::×·×·K+[ O O ]2-K+::×·×·[ F ]-Ca2+[ F ]- K2O2 ：MgCl2:NaCl:Na2O :第八页，共二十九页，2022年，8月28日 A、HCl 　 B、N2 　　 C、NaCl D、NaOH　　　　E、Na2O2 　F、NH4ClH ClN NNa Cl+［　］－Na　O H［　　］＋—Na O O Na［　　 ］2-++NHHHHCl[ ]-[ ]+第九页，共二十九页，2022年，8月28日 · O · ·· ··[ O ]2- ·· ··：：[ 练习]⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg ·＋→Mg2+⑵ 用电子式表示硫化钾、MgBr2的形成过程 注意Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。第十页，共二十九页，2022年，8月28日 2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）Cl][HCl H K O KO][K2K]Mg F F Mg F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2A 第十一页，共二十九页，2022年，8月28日 2、用电子式表示共价键的形成过程＋2H×＋HH××指出下列物质含有什么化学键KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O第十二页，共二十九页，2022年，8月28日 用电子式化合物的形成过程：→Na＋[ S ]2－Na＋×······×Na ＋ S ＋ N