第一章 原子结构与性质（复习课件）高二化学（人教版2019选择性必修2）.pptx

;知识网络; 学习 目标;能层n;能级能量大小的判断方法：;①基态原子： ;不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。;三、构造原理与电子排布式;注：①构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实，是经验的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个思维模型，是个假想过程。;（1）价电子层的定义：为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。;[例1]下列有关说法正确的是(　　) A．电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 B．已知Co的价层电子排布式为3d74s2，Co3＋的价层电子排布式为3d6 C．Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区 D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是吸收光谱;四、电子云与原子轨道;①s电子的电子云轮廓图：所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是球形，只是球的半径不同。同一原子的能层越高，s电子云的半径越大。 ;[例2]下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　　) ①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径； ④同一原子的基态和激发态的能量；⑤F元素和O元素的电负性； ⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋的半径。 A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤ C．②④⑦ D．全对;电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。 ;在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称为泡利不相容原理）。 ;能量最低原理;【解析】(1)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱； (2)基态原子具有的能量最低，得到能量后，电子发生跃迁，从低轨道跃迁到高能级的轨道，能量最高的是b，能量最低的是d；;六、元素周期表的结构;主族序数==最外层电子???==纵行个位数=价电子数 其余族族序数 == 纵行个位数(除第VIII 族和零族外);;分 区;按金属元素与非金属元素分区;1、影响原子半径大小的因素：电子的能层数和核电荷数。; 1、第一电离能;②特例： ;3、电离能的应用;①.电负性越大，非金属性越强，反之越弱。;应用;③判断元素的化合价;原子结构或性质;[例4] 按要求完成以下题目: (1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)I1(Na),原因是　 。? I1(Be)I1(B)I1(Li),原因是?? 　。?;[例4] 按要求完成以下题目: (2)H、B、N中,原子半径最大的是　　　　。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素　　　　的相似。?;[例4] 按要求完成以下题目: (4)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是　　　　(填标号)。?;[例4] 按要求完成以下题目:;[例4] 按要求完成以下题目: