高一化学人教版（2019）必修第一册 第一章第二节 离子反应的应用（离子共存） 第3课时.pptx

第二节 离子反应;学习目标：;难点：物质的制备和分离，提纯和鉴定;一、利用离子反应——解决离子共存问题 （1）溶液中若离子之间发生反应，则不能在溶液中大量共存. （2）常见不能大量共存的离子： ①生成沉淀（难溶物）：如Mg2+、Ba2+与CO32-；Ag+与Cl-、Br-；Ba2+与SO42-等不能大量共存，默写出课本120页的九个难溶物： ②生成微溶物：能结合成微溶物的离子不能 共存，可以少量共存，默写出四个微溶物： ;　 ⑥生成弱碱：OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;（4）附加隐含条件的应用规律： ①溶液无色透明时，则溶液中肯定不大量存在有色离子。 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色），若无色溶液则说明这些离子不存在。 ②碱性条件下(有大量OH-)不能大量存在的离子：H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+ 、Al3+、Mg2+等 ③酸性条件下(有大量H+)不能大量存在的离子:OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、S2-、SO32-等 ;随堂测1： 1、下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A.K+?MnO4-?Na+?SO42- B.K+?SO42-?CO32-?Na+ C.Na+?NO3-?Al3+?Cl- D.Fe2+?SO42-?Na+?Cl- 2 、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、Cu2+、Cl－、OH－ B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－ C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－;3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A．Na+、HCO3—、SO42—、Cl— B．Cu2+、NO3—、Cl—、SO42— C．H+、Cl—、K+、CO32— D．K+、Mg2+、SO42—、OH— 4、在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、H+、CH3COO— B．NH4+、NO3—、OH— C．H+、K+、CO32—、 D．Ba2+、OH—、C1— ;5、 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（ ） A．K+、Cl－、NO3－、CO32－ B．Ag+、K+、Cl－、NO3－ C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－ D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－ 6、下列各组离子，能在???溶液中大量共存的是（ ） A．Na+、Ba2+、SO42―、Cl― B．Mg2+、K+、Cl―、NO3― C．H+、K+、CO32―、NO3― D．Ag+、Ca2+、Cl―、HCO3― ;8、某强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、HCO3―、SO42― B．OH―、K+、Cu2+、NO3― C．K+、NO3―、CH3COO－、Na+ D．K+、SO42―、Na+、NO3― ;二、利用离子反应——进行离子鉴定、除杂提纯;②硫酸根：向溶液中加入盐酸（除去可能存在的干扰离子CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等），无白色沉淀，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。 ;2、除杂提纯 利用离子反应原理进行除杂提纯是生产生活中常用的手段，如沉淀法、气体法、置换法等。粗盐提纯、饮用水净化应用了离子反应原理。 例：粗盐提纯：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42―;实验方案：; （1）除杂试剂Na2CO3 、BaCl2 哪个先加？