化学人教版（2019）必修第二册6.1.2化学电源.pptx

发展中的化学电源01回顾原电池知识原电池知识快速梳理01课前小测01某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+能实现该反应的原电池是（ B ）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2B．正极为C，负极是Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4 02化学电源的分类电池的发展史02伽伐尼青蛙实验原电池模型“干”电池伏打电堆铅蓄电池氢氧燃料电池02化学电源的分类02一次电池01这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行）二次电池（可充电电池）02充电时氧化还原反应可以逆向进行燃料电池将燃料（氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置03一次电池 酸性干电池 02材料：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒正极负极负极：Zn－2e－＝Zn2＋ 正极：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2↑ 总反应： 2NH4＋＋ Zn ＝ Zn2＋ ＋ 2NH3＋H2↑ MnO2为H2吸收剂 2MnO2+H2=2MnOOH（氢氧化氧锰）二次电池（碱性干电池）02材料：Zn、MnO2 、KOH 负极：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ 总反应：2MnO2＋2H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2MnOOH 铅蓄电池02负极：Pb Pb－2e－＋SO42－ ＝PbSO4（难溶于水）正极：PbO2 PbO2 ＋2e － ＋SO42－＋4H ＋ ＝PbSO4 ＋2H2O 总反应：Pb ＋ PbO2 ＋2H2SO4 ＝2PbSO4 ＋2H2O燃料电池——氢氧燃料电池03 2H2＋O2=2H2O（方程式不变But能量转化形式发生了改变）负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-=2O2-负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-碱性氢氧燃料电池负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O酸性氢氧燃料电池03燃料电池 甲烷碱性燃料电池 03守恒O2CH4CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O4电荷CH4-8e-+10OH-=CO32-3KOH溶液得失2CH4-8e-=CO2方程式负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-1-4+4CH4+2O2=CO2+2H2O总：CH4+2O2+2OH-=CO32-+2H2O燃料电池拓展——熔融碳酸盐电解质 03熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池熔融碳酸盐燃料电池拓展——熔融碳酸盐电解质 03由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（C ）A. 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B. Y的化学式可能为NOC. 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO－e－= N2O5D. 石墨Ⅱ极上发生氧化反应熔融硝酸盐燃料电池拓展升级（电解质3：固态氧化钇+氧化锆）03有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是(　D　)A．电池正极发生的反应：O2＋4e－= 2O2－B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－= CO2＋2H2OC．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)固态氧化钇+氧化锆04电极反应式的书写电极反应式的书写04氧化剂＋还原剂=还原产物＋氧化产物得失电子守恒电荷守恒 溶液环境 元素守恒回顾铅蓄电池——应用方法得失电子 靠化合价 体现总反应：Pb ＋ PbO2 ＋2H2SO4 ＝2PbSO4 ＋2H2OTHANK YOU【答案】A【解析】【分析】该原电池总反应的离子方程式为?2Fe3++Fe=3Fe2+，铁离子得电子被还原，则可溶性铁盐溶液为电解质溶液，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极。【详解】A．Fe作负极、Cu作正极、氯化铁溶液为电解质溶液，符合题给信息，故A正确；B．活泼性Zn＞Fe，则Zn作负极，不符合题给信息，故B错误；C．活泼性Zn＞Fe，则Zn作负极，不符合题给信息，故C错误；D．电解质为硫酸铜，应该为可溶性铁盐，故D错误；故选A。