第四章 电化学基础 章末归纳与整理 高二化学（人教版选修4）.pptx

组织建设;知识网络体系;重点知识探究; 3．原电池中电极的判断角度如下所示：; 【例题1】（2022·云南·高二阶段练习）某种微生物燃料电池的结构示意图如图，质子交换膜只允许H+通过，下列说法错误的是（ ） A．B极为该电池的正极 B．该装置能把化学能转化成电能 C．每转移2 mol e-，有4 mol H+通过质子交换膜移向正极区 D．负极上的电极反应式为C6H12O6－24e-＋6H2O＝6CO2↑＋24 H+;【对应训练】如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ） A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-＝Cu C．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子 D．该原电池中电子的运动方向：电极Ⅱ→导线→电极Ⅰ;二、可逆电池的特点及工作原理; 【例题2】（2022·山东省实验中学高二阶段练习）某高能LiFePO4电池工作原理为： (1-x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn LiFePO4＋nC。下列说法不正确的是（ ） A．该电池是二次电池 B．充电时，阳极附近锂元素被氧化 C．放电时Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区 D．放电时，正极电极反应式： xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4; 【对应训练】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动;三、原电池电极反应式的书写规律和方法; 3．正极反应式的书写 （1）首先判断在正极发生反应的物质：当负极材料与电解质溶液能自发的发生化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；当负极材料与电解质溶液不能自发的发生化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。 （2）然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若参与反应也要书???叠加式。 （3）燃料电池的正极反应式 电解质是碱性或中性溶液：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－， 电解质是酸性溶液：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O。 （4）正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。;C; 【对应训练】如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是（ ） A．此装置能将电能转变为化学能 B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极 D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O;四、电解原理及多室电解的特点; 4．四步分析法—以书写用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总反应式为例： 第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子有Cu2＋、H＋；阴离子有OH－、SO42－。 第二步：判断阴、阳两极负极离子得失电子顺序。 阴极：Cu2＋＞H＋；阳极：OH－＞SO42－。 第三步：分别写出两极的电极反应式。 阴极：2Cu2＋＋4e－＝2Cu； 阳极：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ 第四步：根据得失电子数相等，将两极反应式相加得总反应式：2CuSO4＋2H2O＝2Cu＋O2↑＋2H2SO4; 【例题4】（2021·湖南·长沙市明德中学高二期中）利用图中装置可以制备一元弱酸H3BO3，下列说法不正确的是（ ） A．M室产生的气体为氧气 B．阴极的电极反应式为：2H2O－e-＝2OH-＋H2↑ C．原料室的[B(OH)4]-穿过阴离子交换膜进入产品室 D．当电路中通过1mol电子时，可得到1molH3BO3; 【对应训练】如图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是（ ） A．a、b极不能使用同种电极材料 B．工作时，a极的电势低于b极的电势 C．工作一段时间之后，a极区