有机化学课件-饱和烃.pptVIP

* 3,7,7－三甲基二环 [4.1.1]辛烷 2,7,7－三甲基二环 [4.1.0]庚烷 1 3 6 7 8 1 2 6 7 ③. 编号：先编大桥后编小桥，从桥头碳开始编，使 取代基位次最小。 ②. 环数的确定：把桥环烃变为链烃，打开几次，就 是几元环。 ①. 确定母体：几环某烷（由桥环中总碳数确定）。 ④ 几环[a . b . c]某烷，a,b,c由大到小，不包括桥头碳 桥环 * 螺、桥环命名异同点 同：某烷（除支链外总碳数） [.] 取代基小-大，位次和最小 [ ]内不包括螺原子，桥头碳 异： [ ]内数字小-大（螺环）；大-小（桥环） 编号：小桥-大桥（螺环），大桥-小桥（桥环） 从近螺C开始（螺环），从桥头C开始（桥环） * 2.2.3 环烷烃的物理性质（自学） m . p . b . p . d420 同碳数 环烷烃 烷烃 ，不溶水，易溶有机溶剂。 m .p . b . p . d420 2.2.4 环烷烃的化学性质 结构分析：C—C，C—H σ键，牢固，化性稳定，似烷烃；但C3—C4环易破，环可以加成似烯烃 * 重叠式 透视式 纽曼投影式 * （4）优势构象：内能小，稳定性最大的构象 （5）能量图 能垒 * （7）推广：A3C—CA3 的优势构象 如 Cl3C—CCl3 (CH3)3C—C(CH3)3 （6）能垒：两种构象的能量差 12.6KJ/Mol 交叉式 重叠式 * 4、丁烷的构象 CH3CH2 ——CH2CH3 表明二个甲基典型构象 * （1）纽曼投影式表示： * （2）能量图 对位交叉式邻位交叉式部分重叠式全重叠式 稳定性： * （3）推广：ACH2CH2B（A=B或A≠B） 例：1,2-二溴乙烷 (对位交叉式构象约占84％) 乙二醇/胺(分子内氢键，主要为邻位交叉式构象) * 1．物态：常温常压下C1—C4气体， C5—C17液体，C17以上固体。 2.1.5烷烃的物理性质 2．沸点： ①同系列中，C越多，b· p· 越高 ②同分异构体：直链＞支链， 支链越多， b·p·越小。 b·p· 36.1℃ 28℃ 9.5℃ 戊烷 异戊烷 新戊烷 * 分子间接触面积大 作用力强 分子间接触面积小 作用力弱 bp：36.1℃ bp：9.5℃ * 3.熔点： 对称性大的烷烃熔点要高些，但总体还是上升。 (1) Cn越多,熔点越高 (2) 偶数碳的比相邻奇数碳的熔点高 * 烃是非极性化合物，易溶于非极性溶剂，不溶与水，可以用“相似相溶”原理解释。 4.溶解度 5.相对密度 分子量↑，密度↑，但＜1。 * 练 习 将下列化合物按沸点由高到低顺序排列： （1）3,3－二甲基戊烷 （2）正庚烷 （3）2－甲基庚烷 （4）正戊烷 （5）2－甲基己烷 答案：（3）（2）（5）（1）（4） * σ键，牢固。 C—C C—H 有四面体构型（sp3具有方向性，单键可旋转） 烷烃结构特点 C—C以单键相连（sp3-sp3方式） 乙烷、丁烷优势构象（透视式、纽曼投影式） * 2.1.6 、烷烃的化学性质 烷烃分子，C—C，C—H σ键牢固，分子极化度小，化学性质稳定，一般情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应，特殊条件下能发生氧化，取代，裂化等反应。 * 烷烃在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热能。用途：内燃机中汽油，柴油等发生热能的基本反应，热源利用（沼气等）。 1.氧化反应 无机氧化：电子的得失，化合价的升降 有机氧化：加氧去氢为氧化，加氢去氧为还原 * 2．取代反应：有机分子中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应。 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CCl4 Cl2 光 Cl2 光 Cl2 光 CHCl3 Cl2 光 麻醉剂 溶剂 溶剂 氯仿 灭火剂 CH4 : Cl2=50:1（CH3Cl为主） 1:50（CCl4为主） （1）卤代反应：烷烃中的H被X代替的反应。Br2,Cl2 * （2）烷烃氯代反应历程 均裂 异裂 游离基（自由基） 离子 共价键断裂 方式 游离基反应（自由基反应）：采取共价键均裂方式进行的反应。 反应历程（机理）：由反应物到产物所经历的过程。