高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁铜的获取及应用第2课时.pdf

高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁铜的获取及应用第2课时--第1页 高中化学专题 3 从矿物到基础材料第二单元铁铜的获取及应用第 2 课时 第二课时 铁、铜及其化合物的应用 ――――――――――――――――――――――――――――――――――――― ― [课标要求] 1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。 2．掌握铁、铜化合物的重要性质。 3．掌握Fe、Fe 的检验方法及Fe 与 Fe 的相互转化。 1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。 2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O2、Cl2 等)、酸、盐溶液等发生反应， 是 一种还原性较强的金属。 3．Fe 的溶液遇 KSCN 溶液变成血红色，Fe 遇 KSCN 不显红色，加入氯水后 显血红色。 4．Fe 和 Fe 相互转化： Fe 2＋2＋ 3＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ 2＋ 3＋ 氧化剂 Cl2、Br2、H2O2、KMnO4 等 3＋ Fe。 还原剂 Fe、Cu、I 等 3＋ 高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁铜的获取及应用第2课时--第1页 高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁铜的获取及应用第2课时--第2页 2＋ 2＋ 5．在溶液中，Fe 呈棕黄色、Fe 呈浅绿色、Fe(SCN)3 呈血红色、Cu 呈蓝色。 铁、铜的性质 Fe、Fe 的检验 1．铁的性质 (1)物理性质 色泽 银白色，有 金属光泽 (2)化学性质 ①与非金属的反应： 点燃 与 O2 反应 3Fe＋2O2=====Fe3O4(火星四射，生成黑色固体)； 点燃 与 Cl2 反应 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(剧烈燃烧，生成红棕色烟)。 ②与酸反应，与盐 酸反应的离子方程式为 Fe＋2H===Fe＋H2↑； ＋ 2＋ 3＋ ＋2 导电性 良好 导热性 良好 延展性 良好 特性 能被磁铁吸引 常温下，Fe 遇浓 H2SO4、 浓 HNO3 发生钝化。 ③与盐溶液反应，与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 Fe＋Cu===Cu＋Fe。 2．铜的性 质 (1)物理性质 颜色：紫红色；导电性、导热性和延展性：良好。 (2)化学性质 ①与非金属反应： 与 O2 反应：2Cu＋O2 高温,2CuO； 与 Cl2 反应：Cu＋Cl2 点燃,CuCl2。(剧烈燃烧，生成棕黄色烟) ②与盐溶液反应： 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式为 Cu＋2Ag===Cu＋2Ag。 3．Fe、Fe 的检验 (1)检验 方法 高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁铜的获取及应用第2课时--第2页 高中化学专题3从矿物到基础材料第二单元铁铜的获取及应用第2课时--第3页 3＋ 2＋ ＋ 2＋ 2＋ 2＋ (2)Fe 与 KSCN 反应的离子方程式为 Fe＋3SCN===Fe(SCN)3。 [特别提醒] (1)Fe 与 SCN 反应时，生成红色溶液，而不是红色沉淀。 (2)当溶液中Fe 和 Fe 共存时，Fe 的存在对Fe 的检验造成干扰。 1．向未知溶液中加入氯水，再加入KS