化学化学反应速率速的计算.pptxVIP

第1页/共35页化学化学反应速率速的计算第2页/共35页反应进行的快慢化学反应速率主要知识点反应进行的程度化学平衡反应进行的方向第3页/共35页第一单元 化学反应速率复习要求：1.知道化学反应速率的概念及定量表示方法。2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。3.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。第4页/共35页Δc(B)v(B)=2、数学表达式：Δt一、化学反应速率1、概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。3、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)第5页/共35页4、特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。②在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。例：对于反应：mA+nB=pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q第6页/共35页n/mol1.21.11.0Y0.90.80.7X0.60.50.40.30.20.1Z 1 2 3t/min 3X + Y 2Z有关化学反应速率的计算【例1】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为 . 0. 05mol/(L·min)第7页/共35页4、特点： ③用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 【例2】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.15mol/(L·s); ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·min) ; ④v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为 。④ ② ① ③ 第8页/共35页4、特点： ④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3 、浓硫酸等。第9页/共35页有关化学反应速率的计算【演练】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？第10页/共35页二、影响化学反应速率的因素1、内因： 参加反应物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素2、外因：浓度、压强、温度、催化剂等因素碰撞理论第11页/共35页1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。2、有效碰撞必须满足两个条件：①是发生碰撞的分子具有较高的能量；②是分子在一定的方向上发生碰撞； 在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。 活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值称为活化能。第12页/共35页活化分子变成生成物分子放出的能量活化能能量活化分子E1E2反应物反应热生成物反应过程第13页/共35页碰撞理论说明a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。第14页/共35页新物质能量归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？合理取向的碰撞活化能有效碰撞普通分子活化分子第15页/共35页决定决定决定决定决定一个化学反应速率的因素单位时间内有效碰撞次数的多少单位体积内活化分子的多少化学反应速率的快慢反应物本身的性质活化能的大小 内因主要因素，无法改变第16页/共35页1、浓度对化学反应速率的影响【结论】其他条件不变，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减小。当反应物浓度增大时，活化分子数相应增加，单位体积内分子数也增多，所以反应速率必然增大。第17页/共35页注意事项：1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。第18页/共35页【演练】 pH相同，体积也相同的盐酸与醋酸