人教高中化学必修离子反应时.pptxVIP

人教高中化学必修离子反应时;根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？;哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？;我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？;概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质 利用树状分类法分析 ;;;带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子;酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离 氯化钠在水中电离;NaCl 在水中的溶解和电离的示意图;2、电离 （1）定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程 （2）电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na++Cl- 现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？;电解质和非电解质在水中电离的比较;问题探究 1 SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？ 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 ;1. 分析电离方程式;Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-;3.书写注意事项;练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4;练习2 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 ;练习3 写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4; 1.下列物质中，能导电的是___________。 ①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O;2.下列物质中，属于电解质的是_____________。 ①盐酸 ② O2 ③Na2CO3 ④蔗糖 ⑤ AgCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HNO3;3．下列电离方程式书写完全正确的是 (　　) A．H2SO4===H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－ C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－;4.下列说法中，正确的是 (　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在??溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质;5. (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理 由。 ①液态HCl：______， ____________________________________________。 ②熔融的NaCl:_____,___________________。 ③熔融的单质铁________，____________。 ④固体KOH：____________，_____________________。;(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： H2SO4：_______________________ Ca(OH)2：_____________________ KAl(SO4)2:______________________________;一、酸、碱、盐在水溶液中的电离;Thanks 谢谢您的观看！;谢谢观看！