课题生活中常见的盐.ppt

复分解反应的概念： 　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ 特 点：双交换，价不变 +AD CB Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 第二十八页，共四十四页，2022年，8月28日 Ｄ 下列化学反应属复分解反应的是 A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 课堂训练 第二十九页，共四十四页，2022年，8月28日 基本反应类型比较： 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类 型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +CB AB + CD→ AD+ CB 特 征 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种， 即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 “双交换” 第三十页，共四十四页，2022年，8月28日 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 盐的化学性质 1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 第三十一页，共四十四页，2022年，8月28日 第一页，共四十四页，2022年，8月28日 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 知识回顾： 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子+ OH- 盐 金属离子+酸根离子 第二页，共四十四页，2022年，8月28日 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗 名 食盐 苏打 纯碱 小苏打 大理石 石灰石 主要用途 焙制食品的发酵剂 治疗胃酸过多 建筑材料 补钙剂 知识点1：常见盐的有关知识 主要成分 食盐的用途：(1)参与生理活动 (2)调味品 (3)医疗-生理 盐水 (4)农业选种 (5)腌渍食品 (6)融雪剂 碳酸钠用途：玻璃 纺织 造纸 洗涤剂 第三页，共四十四页，2022年，8月28日 ⒈ 碳酸钠的用途。 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 第四页，共四十四页，2022年，8月28日 2. NaHCO3的用途。 发酵粉 第五页，共四十四页，2022年，8月28日 3. 碳酸钙的用途。 石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。 第六页，共四十四页，2022年，8月28日 知识点2：常见酸、碱、盐的分类与命名— 在下列表格的空白处填上化学式 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ H NO3 HCl H2SO4 H2CO3 酸 NH4+ NH3.H2O NH4 NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 K+ KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 Ag+ AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 碱 铵盐 钾盐 钠盐 钡盐 钙盐 银盐 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 如NaCl既属于钠盐，也属于盐酸盐 第七页，共四十四页，2022年，8月28日 酸的分类 含