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病理生理学 酸碱平衡紊乱;第四章 酸碱平衡紊乱 (acid-base disturbance) 第一节 酸碱平衡及其生理调节 一、体内酸碱物质的来源 HA H++A- HA为能释放H+的物质，称为酸。如H2CO3、HCl、NH4+、CH3COOH等。 A-为能接受H+的物质，称为碱。如HCO3-、Cl-、NH3、CH3COO-、Pr-等。 （一）体内酸性物质的来源: ; 1、挥发酸(volatile acid): 糖、脂肪和蛋白质代谢氧化的终产物CO2溶于水生成的碳酸。它可以CO2的形式通过肺排出体外，故称挥发酸。 2、固定酸(fixed acid)：是指不能变成气体由肺呼出，而只能通过肾由尿排出的酸性物质。如H3PO4、H2SO4、尿酸、乳酸等。 3、摄入的酸性物质：乙酸、枸盐酸 （二）体内碱性物质的来源: 代谢过程也可产生少量的碱性物质,如氨;食物中有机酸盐也可产生碱性物质,碱性物质生成量比酸性物质相比少的多。 ;二、酸碱平衡的调节 （一）体液的缓冲作用 1、缓冲对与缓冲： 弱酸及其盐（弱酸盐）组成的稀溶液，具有对抗外加少量强酸或强碱而保持溶液pH无过大变动的特征称缓冲。弱酸及弱酸盐即构成一缓冲对（系）。 如：NaHCO3/H2CO3。 HCl+NaHCO3→NaCl+H2CO3 NaOH+H2CO3→NaHCO3+H2O ; 2、血液（体液）中含多种缓冲对，属于缓冲溶液（即具缓冲作用）。 ECF：NaHCO3/H2CO3、Na2HPO4/NaH2PO4、 NaPr/HPr ICF：红细胞：KHb/HHb、KHbO2/HHbO2、 KHCO3/H2CO3 其它细胞：KPr/HPr、K2HPO4/KH2PO4 其中以NaHCO3/H2CO3的作用最为重要，其次是Hb缓冲对。 ;第6页/共98页; 3、体液的缓冲作用： （1）血液及ECF：缓冲即刻发挥作用，使pH不致于有瞬间的剧烈变动。 （2）ICF缓冲：H+先通过与K+的交换（入或出）细胞，然后由ICF缓冲对缓冲。2～4小时后发挥作用。 4、骨组织的缓冲作用： 代谢性酸中毒持续较久时，沉积于骨组织的钙盐也参与缓冲，并造成骨盐溶解。如： Ca3(PO4)2+4H+ 3Ca2++2H2PO4-。 ;（二）呼吸的调节作用; 肺的调节作用启动快而强大，数分钟内开始发挥作用，12～24小时可达最大代偿。 ;（三）肾脏的调节作用与代偿活动 排酸： 通过泌H+，排NH4+及可滴定酸（酸性磷酸盐）排出固定酸。 保碱： 重吸收[HCO3-]（???H+-Na+交换偶联） 新产生[HCO3-]（与泌NH4+、排酸性磷酸盐偶联） 1．保持固定酸产生与排出的动态平衡，维持血液中[HCO3-]在正常范围。 ; 2．PaCO2↑（或↓）→肾小管泌H+、NH4+↑（↓）→血[HCO3-]↑（↓），从而通过调节[HCO3-]代偿[H2CO3]的变化（保持比值）。 肾脏的调节作用强大而持久，但启动慢，6～12小时后方开始发挥作用，48小时后较明显，3～5天可达最大代偿。 ;; ;3、 NH4+的排出：;第15页/共98页; 第二节 酸碱平衡指标及 紊乱的类型;一、指标： （一）pH值：是溶液内[H+]的负对数。 正常值：7.35～7.45 pH=pKa+lg[A+]/[HA] =pKa+lg[HCO3-]/[H2CO3] =6.1+lg20/1 =6.1+1.30 =7.4 以溶解的CO2量表示[H2CO3]，CO2的溶解系数（a）为0.03，PaCO2为40mmHg. ; 则[H2CO3]=0.03×40=1.2（mmol/L）； [HCO3-]正常为24mmol/L， pKa：平衡常数的负对数，38℃时为6.1。 此方程式可简化为[H+]=24×PaCO2/HCO3- 式中[H+]的单位是nmol/L。 PaCO2的单位是mmHg。 [ HCO3-]的单位是mmol/L。 ; 由以上公式可知： 1、pH 主要取决于〔HCO3-〕与〔H2CO3〕（α* PaCO2的）比值。比值保持在18/1～22/1时，pH在7.35～7.45正常范围。 2、病因引起其中一个变化称原发改变 →机体代偿机制→另外一个的浓度改变→ 尽量保持HCO3-/