学九级化学下册题溶解第课时新版新人教版.pptxVIP

学九级化学下册题溶解第课时新版新人教版第1页/共26页第2页/共26页俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 第3页/共26页一、饱和溶液和不饱和溶液的概念【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？实验9—5：氯化钠在水中的溶解在常温下，取大约20 mL水到入玻璃杯中，加入5 g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5 g，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。第4页/共26页氯化钠溶于水15mL水待溶解后再加5g氯化钠5g氯化钠20mL水氯化钠溶液操作取装有20mL水的烧杯，加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入15mL水，搅拌现象结论剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失氯化钠晶体溶解有未溶解的氯化钠晶体物质溶解受溶剂的量的影响第5页/共26页　思路二 实验9—5 氯化钠在水中的溶解操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入15mL水，搅拌现象结论 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 结论剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失氯化钠晶体部分溶解氯化钠晶体溶解增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液第6页/共26页实验9—6：硝酸钾在水中的溶解：在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌……加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？第7页/共26页硝酸钾溶于水5g硝酸钾加热5g硝酸钾5g硝酸钾硝酸钾溶液20mL水有固体剩余 操作 现象 结论加入5g硝酸钾晶体，搅拌再加入5g硝酸钾晶体，搅拌……加热再加入5g硝酸钾晶体，搅拌冷却冷 却全部溶解部分溶解 物质的溶解受温度的影响晶体溶解晶体又溶解有晶体析出第8页/共26页饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。第9页/共26页【小结】某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和,所以,向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾能继续溶解。第10页/共26页活动 ：如何证明你所配制的溶液是否饱和？一般地说，要确定某一溶液是否饱和:1、看在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。2、在其他条件不变的情况下，向溶液中加少量该溶液中的溶质，看是否溶解。第11页/共26页【课堂练习】1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?取少量此蔗糖溶液,加入少量蔗糖,若溶解则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。 2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?此说法不正确。因为在一定温度下,该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐,溶液的质量仍为100克。3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是:加入同种溶质,观察是否溶解。第12页/共26页二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化活动与探究：取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中混合物的变化。[总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。第13页/共26页在实验9—6中硝酸钾在水中的溶解达到饱和时，硝酸钾再溶解了，加热后，硝酸钾又溶解了。同学们可以猜想：饱和的硝酸钾溶液在冷却后会发生什么现象？ 讨论问题：室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？ 第14页/共26页[观察] 玻璃片上的白色斑迹。第15页/共26