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离子反应人教必修一; 1．电解质及其电离 (1)电解质和非电解质 ①电解质：在 或 能够导电的 ②非电解质：在水溶液里以及 都不能导电的化合物．; (2)强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能 电离的电解质． ②弱电解质：在水溶液中 电离的电解质． (3)电离及电离方程式 ①电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程，电离过程可以用电离方程式表示．;第4页/共78页;2．离子反应 (1)定义 在 中或 状态下，有离子 或生成的反应． (2)反应特点 向着 某些离子浓度的方向进行．;(3)条件 ①复分解反应 A．生成 物质，如BaSO4、AgCl等． B．生成 的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等． C．生成 的物质，如CO2、NH3等． ;②氧化还原反应，如：向FeCl2中加入氯水的反应： . ③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应： .;3．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子． (2)书写步骤 ①写：写出正确的 ，并配平． ②拆：把 且完全电离的物质写成离子形式． ③删：删去方程式两边 ④查：检查方程式两边是否 守恒和 守恒，是氧化还原反应的还要保证 守恒．;如：MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：;(3)意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应． 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 和 在溶液中反应，并生成 盐，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O;4．离子共存 (1)离子之间 发生反应的能大量共存． (2)如果离子之间能够相互结合生成 物质、 物质和 物质，或者离子之间能发生 反应，则不能大量共存．; 1．下列说法中正确的是 (　　) A．两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质 B．稀H2SO4是电解质溶液 C．固体硫酸钡不导电，它是非电解质 D．两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强 解析：溶液导电能力的强弱主要决定于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带??电荷数，与电解质强弱无关． 答案：B;第13页/共78页;答案：C; 3．书写下列反应的离子方程式． (1)用小苏打治疗胃酸过多　(2)向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体　(3)实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2　(4)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板(铜制)． 解析：依据离子方程书写原则逐项分析反应，不难得出离子方程式．;第16页/共78页; 1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较 ;;2.注意事项 (1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质．;【注意】　不能错误地认为一种物质不是电解质就一定是非电解质． (2)电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质．例如：NaCl晶体不导电． (3)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因．例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质．;【注意】　电解质的判断关键是看物质本身能否电离出自由移动的离子．;(4)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系．例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比稀的强酸溶液的强． (5)强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2]和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4Cl)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、中强酸(如H3PO4)以及H2O等．;[例题1]　下列说法正确的是 (　　) A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质 D．食盐