配合物与超分子公开课教案教学设计课件.pptxVIP

;无水CuSO4是白色的,为什么CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的？;【实验3-2】P95;【实验3-2】P95;Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2+的呢？ ;一、配合物;一、配合物;一、配合物;一、配合物;一、配合物;实验操作;实验证明，无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在 [Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而配体是NH3，配位数为4。;【实验3-4】P97;【实验3-5】P97;4.配合物的性质;4.配合物的性质;二、超分子;2.超分子实例;（1）分离C60和C70;(2)冠醚识别碱金属离子(如K+)。 ;3.超分子的重要特征;配合物理论;1.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是(　　) A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的物质的量不变 B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+ C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液将不会发生变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应 D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道 答案:B;?;2.下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是(　　) A.配体为水分子,配位原子为O,外界为Br- B.中心离子的配位数为6 C.中心离子Cr3+采取sp3杂化 D.中心离子的化合价为+2价 答案:B 解析:[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]+,Cr3+为中心离子,配体为H2O、Br-,配位数为6,外界为Br-、H2O,Cr3+提供的空轨道数为6,中心离子不是采取sp3杂化。;3.（1）下列不属于配合物的是　　　。? A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OH C.KAl(SO4)2·12H2O D.Na[Al(OH)4] (2)在配合物[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是　　　　;画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键　　　　　。? 答案:(1)C　(2)Fe3+;4.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是(　　) A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键 C.[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键 D.许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如Cl-、NH3等)能形成配合物 答案:B 解析:配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有离子键等其他化学键,A正确,B错误;Fe3+、Cu2+、Ag+等过渡元素的离子有空轨道,可与有孤电子对的分子或离子形成配合物;NH3中的氮原子、SCN-中的硫原子等有孤电子对,可以形成配合物,C、D均正确。;5.下列微粒中含配位键的是(　　) A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 答案:C 解析:形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对,另一个原子(或离子)有空轨道。;6.(双选)下列组合中,两种配合物中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　) A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 C.[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl 答案:BC 解析:A项,两种配合物中心离子的电荷数分别是1+和2+,配位数分别是2和4,不符合题目要求;B项,两种配合物中心离子的电荷数均是2+,配位数均是4,符合题目要求;C项,两种配合物中心离子的电荷数均是1+,配位数均是2,符合题目要求;D项,两种配合物中心离子的电荷数分别是2+和1+,配位数分别是4和2,不符合题目要求。;7.Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 (1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有　　　(填字母)。? A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键 (2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为　　　　。? (3)某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为　　　　　　。?