高二化学选修三知识点总结.pdf

高二化学选修三知识点总结 高中化学有很多需要记忆的知识点，高中化学分为选修和必修， 为了方便大家学习，下面小编给大家分享一些高二化学选修三知识点 总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 高二化学选修三知识点1 (1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核 外电子的能级分布。 (2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基 态原子轨道表示式的主要依据之一。 (3)不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、 E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子轨道 的能量关系是：ns(n-2)f(n-1)d (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所 容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的 电子数为2n2;最外层不超过8 个电子;次外层不超过 18 个电子;倒数第 三层不超过32 个电子。 (5)基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能 量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态 原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收 (基态→激发 态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生 不同的光谱——原子光谱 (吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以 发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 高二化学选修三知识点2 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定 元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 (1)原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺 序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表 共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐 渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2)原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加 的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族 (第Ⅷ族除 外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金 属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (3)原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p 区、 d 区、f区和ds 区，除ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电 子的能级的符号。 2、元素周期律 元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周 期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、 金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质 的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。 高二化学选修三知识点3 (1)极性分子和非极性分子 1 非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。 如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子： H2 、Cl2、N2 等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子： CO2 、CS2 、 BF3、CH4 、CCl4 等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2 、CH≡CH。 2 极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双 原子分子如：HCl，HF 等。②折线型分子，如H2O 、H2S 等。③三角 锥形分子如NH3 等。 (2)共价键的极性和分子极性的关系： 两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究 的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的 偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极 性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲 烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质 F2、N2 、P4、 S8 等只含有非极性键，C2H6 、C2H4 、C2H2 等既含有极性键又含有 非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如 HCl、 H2S 、H2O2 等。 (3)分子极性的判断方法 ①单原子分子：分子中不存在化学键，故