理综考点高三化学知识点总结.pdf

Word文档下载后可自行编辑 理综考点高三化学知识点总结 高三化学是很多同学的噩梦，归纳点众多 而且复杂，对于高三的同学们很不友好，建 议同学们通过总结归纳点的方法来学习化 学，这样可以提高学习效率。下面就是给大 家带来的高三化学归纳点总结，希望能帮助 到大家! 高三化学归纳点总结1 甲烷的制取和性质 1.反应方程式 CH3COONa+NaOH→加热 --Na2CO3+CH4 2.为什么必须用无水醋酸钠? 水分危害此反应!若有水,电解质 CH3COONa 和 NaOH 将电离,使键的断裂位置发生改变 而不生成CH4. 3.必须用碱石灰而不能用纯 NaOH固体,这是 为何?碱石灰中的 CaO 的作用如何 ?高温 时,NaOH固体腐蚀玻璃; CaO 作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少 NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能 1 / 13 Word文档下载后可自行编辑 吸水,保持NaOH的干燥. 4.制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试 管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以 制取哪些气体? 采用加热略微向下倾斜的大试管的装置 ,原 因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的 湿存水倒流而使试管炸裂; 还可制取O2、NH3等. 5.实验中先将CH4气通入到 KMnO4(H+)溶液、 溴水中,最后点燃,这样操作有何目的? 排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中 混有空气,点燃爆炸. 6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色 ?点燃 纯净的甲烷呈什么色? 1)玻璃中钠元素的影响 ;反应中副产物丙酮 蒸汽燃烧使火焰略带黄色. 2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色. 高三化学归纳点总结2 (一)燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存 在 2 / 13 Word 文档下载后可自行编辑 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件 ,如硝化 甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度 条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) (二)、镁在哪些气体中可以燃烧? 1、镁在空气或氧气中燃烧 2、镁在氯气中燃烧 3、镁在氮气中燃烧 4、镁在二氧化碳中燃烧 (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象 1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧 苍白色火焰，瓶口 有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧淡蓝色火焰 5、硫在空气中燃烧 微弱的淡蓝色火焰， 生成强烈剌激性气味的气体。 6、硫在纯氧中燃烧 明亮的蓝紫色火焰， 生成强烈剌激性气味的气体 7、硫化氢在空气中燃烧 淡蓝色火焰，生 成强烈剌激性气味的气体。 8、一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的 3 / 13 Word 文档下载后可自行编辑 白烟 10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟 11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚 黑烟 12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 13、钠在空气中燃烧，火焰黄色 14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰) 生成的四氧化三铁熔融而滴下。 (四)、焰色反应(实验操作) 1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰 黄色 2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色 (要隔着 蓝色钴玻璃观察) 高三化学归纳点总结 3 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠 ,加 热 (或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应 (现象) 4.钠跟硫酸铜溶液反应 (现象) 5.钠跟乙醇反应 (与跟水的反应比较) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反 4 / 13 Word 文档下载后可自行编辑 应生成氢气，但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色， 过氧化钠是淡黄色 ; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧 化物、水反应都符合碱性氧化物的通性 ; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。 (电子式?阴 阳