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一、单选题（本大题共 20 小题，40 分）
1. 常温下，下列说法不正确的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B. pH 3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH 11的氨水溶液中水的电离程度
C. + 2
0.1mol/L 的NaHA 溶液pH 5，则溶液：c(HA ) c(H ) c(A ) c(H A)
2
D. + +
向NH 4HSO 4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na ) c(NH )
4
2 +
c(SO ) c(OH ) c(H )
4
D
【答案】
【解析】解：A.HClO 是弱酸，所以NaClO 溶液中发生水解反应：ClO + H O HClO +
2
7 NaCl + +
OH ，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10 mol/L ，所以 溶液中C(Na )+ C(H )大
+ + + +
于 NaClO 溶液中C(Na )+ C(H )，根据电荷守恒：C(Na )+ C(H ) C(OH )+ c(Cl )
+ + NaClO
可得溶液中离子总数为2 ×[c(Na )+ c(H )]×V ；同理可得 溶液中总数为
+ + NaCl NaClO A
2 ×[c(Na )+ c(H )]×V，所以 溶液中离子总数大于 溶液，故 正确；
B.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，
硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，故 B 正确；
C.0.1mol/L 的 NaHA 溶液pH 5，则HA 电离程度大于水解程度，则c(A2 ) c(H A)，
2
+ 2 HA
水和HA 都电离出氢离子，则c(H ) c(A )， 的电离和水解程度都较小，则溶液
+ 2 C
中离子浓度大小顺序是c(HA ) c(H ) c(A ) c(H A)，故 正确；
2
D. NH HSO
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