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高中化学必修一知识点总结 高中化学必修一知识点总结 这个学期快要结束了，你是否掌握好了这个学期所学的知识点了 呢，以下小编整理了高中化学必修一知识点总结，希望可以帮到你! 高中化学必修一知识点总结 篇 1 一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26.3% ，次 于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩 石、沙子和土壤中，占地壳质量 90% 以上。位于第 3 周期，第ⅣA 族 碳的下方。 Si对比 C 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅 (SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常 见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或 层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是 [SiO4]， 因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。 (玛瑙饰物，石英坩埚，光 导纤维) 物理 :熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO2 无色透光性好 化学 :化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱 (NaOH) 反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ( 高温) CaSiO3 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装 HF ，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸 (H2SiO3) 酸性很弱 (弱于碳酸)溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用 可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结 构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3 除外)最典 型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱， 可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、 水泥 五、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有 金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化 学性质不活泼。是良好的半导体，应用 :半导体晶体管及芯片、光电池、 六、氯气 物理性质 :黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条 件下可变为液态(液氯)和固态。 制法 :MnO2+4HCl ( 浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质:很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金 属氯化物(盐)。也能与非金属反应: 2Na+Cl2 ( 点 燃 ) 2NaCl 2Fe+3Cl2 ( 点 燃 ) 2FeCl3 Cu+Cl2 ( 点燃) CuCl2 Cl2+H2 ( 点燃) 2HCl现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都 称为燃烧。 Cl2 的用途: ①自来水杀菌消毒 Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO ( 光照) 2HCl+O2 ↑ 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其 中次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯 酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制 漂 白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其 有 效 成 分 NaClO 比 HClO 稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯 35%) 和漂粉精 (充分反应有效氯 70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用