初中化学必考知识要点总结.pdf

初中化学必考知识要点总结 很多初中生都担心自己的化学成绩，为了能考好化学，我们可以 多复习学过的知识，着重理解必考的知识点。下面是百分网小编为大 家整理的初中化学必考知识要点总结，希望对大家有用! 盐的*质：(1)盐+某些金属 另一种盐+另一种金属。 (2)盐+某些* 另一种盐+另一种*。 (3)盐+某些碱 另一种盐+另一种碱 (4)盐+某些盐 另一种盐+另一种盐 1、硫*铜溶液跟铁反应：cuso4+fe=znso4+fe 铁表面覆盖红*物 质，溶液由蓝*变浅绿* 2、碳**跟盐*反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑有气泡产 生固体逐渐减少 3、碳***跟盐*反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑有气泡产生 固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐*反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有气泡 产生固体逐渐减少 5、**银跟稀盐*反应：agno3+hcl=agcl↓+hno3 有白*沉淀产生 6、*化钡跟稀硫*反应：bacl2+h2so4 baso4↓+2hcl 有白*沉淀 产生 7、*氧化钙根碳**溶液反应：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓ 有白*沉淀产生 8、**银溶液跟*氧化*溶液反应：agno3+nacl=agcl↓+nano3 有 白*沉淀产生 9、*化钡溶液跟硫**溶液反应：bacl2+na2so4=2nacl+baso4↓ 有白*沉淀产生 一、溶解*表： (1)大多数*可溶(hcl、hno3 、h2co3 有挥发*、浓 h2so4 有吸水 *。) (2)碱的溶解*：钾、*、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 (3)盐的溶解*： 钾、*、铵、*四盐溶。 *化物除agcl不溶外，其余全溶。 硫*盐除baso4 不溶，ag2so4 、caso4 微溶外，其余全溶。 碳*盐除钾、*、铵盐全溶、mgco3 微外，其余全不溶。 二、反应条件： 1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出， 或有水生成 2、金属跟*反应的条件—— (1)在金属活动*顺序表中，金属要排在*前。(2)浓硫*、**跟金属 反应不能生成*气。 (3)铁发生置换反应时，生成+2 价的铁的化合物。 3、金属跟盐反应的条件—— (1)在金属活动*顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 (2)反应物中的盐要可溶。 (3)k、ca、na、ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金 属。 4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气 体。 三、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰——cao 熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石——caco3 食盐——nacl 火碱、烧碱、苛**——naoh 纯碱、苏打 —— na2co3 小苏打——nahco3 铁锈、赤铁矿——fe2o3 赤铁矿——fe3o4 金刚石、石墨——c干*——co2*——h2o 天然气 (**)——ch4 酒精 (乙醇)——c2h5oh 醋*(乙*)—— ch3cooh 一、熟记常见物质的颜*： 红*的固体——cu、fe2o3、p(红*) 黑*的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2 白*的固体——kclo3、p2o5 、p(白*)、cuso4(无水硫*铜)、kcl、 nacl等 暗紫*的固体——kmno4 黄*的固体——s 蓝*的固体——cuso4?5h2o 蓝*絮状沉淀——cu(oh)2 红褐*絮状沉淀——fe(oh)3 常见不溶于*的白*沉淀——baso4 、 agcl 溶于*并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白 *沉淀——baco3 、 caco3 等不溶*碳*盐的沉淀溶于*但不产生气体的白*沉淀—— mg(oh)2 、al(oh)3等不溶*碱的沉淀 蓝*的溶液——cuso4、cucl2、cu(no3)2 等含cu2+ 溶液 浅绿*的溶液——f