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初中元素周期表知识点 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。 下面是小编为大家整理的关于初中化学中元素周期表相关知识点归纳 总结，希望对你们有帮助。 初中化学元素周期表要点复习 一、元素周期表(元素周期表的结构) 1.原子序数： 按照元素在周期表中的 顺序 给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与原子结构的关系 原子序数 核电荷数 核外电子数 质子数 二、元素周期表的结构 1.周期 周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左 到右排列的一行，叫周期。 (1)元素周期表共有 7 个横行，每一横行称为一个 周期 ，故元 素周期表共有 7 个周期 ; (2)周期的分类 第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8， 短周期 ; 第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32 、32 ，长周 期。 此外： 镧系元素 57La～71Lu 15 种元素 第六周期，IB族 ; 锕系元素 89Ac ～103Lr 15 种元素 第七周期，IB族 ; 超铀元素 92U 号元素以后。 (3)周期序数与电子层数的关系：周期序数 同周期元素具有的电 子层数。 (4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素 (第一与第七周期 例外 ); (5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小 ;主要化合价从 +1 ～ +7 ，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。 2.族 原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺 序从上到下排列成纵行，叫族。 (1)元素周期表共有 18 个纵行，除 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外， 其余 15 个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个 族。族的序号一般用罗马数字表示; (2)族的分类 长短周期共同组成的族为主族，用 A 表示;完全由长周期元素构成 的族为副族，用 B 表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在 的列为零族，计作“0”; (3)周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族共 10 列通称为过渡元素，包括Ⅷ 族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。 (4)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数 最外层电子数 (5)族的别称 ⅠA称为 碱金属 元素 ⅡA 称为 碱土金属 元素 ⅣA 称为 碳族元素 ⅤA 称为 氮族 元素 ⅥA 称为 氧族 元素 ⅦA 称为 卤族 元素 零族称为稀有气体元素 3.编排原则 ①.按原子序数 递增的顺序从左到右排列 ②.将电子层数相同元素排成一个横行 ③.把最外电子数相同的元素排成一个纵行 化学元素周期表规律总结 1、原子半径 (1)除第 1 周期外，其他周期元素 (惰性气体元素除外)的原子半径 随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第 1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递 增到+7 ，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1(氟无正价，氧无+6 价， 除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点 递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金 属单质的熔点递增。 4、元素的金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物的水化物酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强 ;元素的 非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非