化学反应进行的方向课件.pptxVIP

化学反应进行的方向;学习要求 1、理解能量判据、熵的概念 2、利用能量判据判断反应进行的　　方向 3、利用熵变判断反应进行的方向;水总是自发地由高处往低处流;自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程；;化学反应中的自发过程;一、自发过程的能量判据;练习1;知道了某过程有自发性之后，则 可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的快慢 可判断过程的热效应;判断下列过程中能量的变化情况：;两种理想气体的混合可顺利自发进行;有序;混乱度：表示体系的不规则或无序状态。——混乱度的增加意味着体系变得更加无序;同一物质，在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。;N2O5分解： 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol;信息：体系自由能变化（ ?G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响： ?G= ?H-T?S（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用?G判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学（当?G 0时可自发进行）。;下列反应中，在高温下不能自发进行的是;碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气　 　　体，使体系的熵增大。 B、碳铵分解是因为外界给予了能量 C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。;;1、科学家根据体系存在着力图使________________ 和_______________的自然现象，提出了相互关联的________和_________，为最终解决上述问题提供了必要的理论根据。试分别举一例_________________，___________。;2、以下自发反应可用能量判据来解释的是( ) A、硝酸铵自发地溶于水 B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol C (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol;3：下列说法正确的是( ) A、凡是放热反应都是自发的， 由于吸热反应都是非自发性的。 B、自发反应一定是熵增大，非自 发反应一定是熵减小或???变 C、自发反应在恰当条件下才能 实现。 D、自发反应在任何条件下都能 实现。;4、自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应。;;2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g);影响因素：