元素周期表-核素和同位素.pptxVIP

第一节　元素周期表目标定位： 了解核素和同位素的概念第1页，共22页。 复习：想一想： 为什么是“类”不是“种”？ 同种元素的中子数是不是都相同？ 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。核电荷数决定元素种类；第2页，共22页。 ??? 右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：11H?、12H、13H 。 ??????????????????????????????????????????????????????????四、核素、同位素:第3页，共22页。 科学研究证明，同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同。 没有中子 俗称氢 M=1g/mol有1个中子 俗称重氢 M=2g/mol 表示:D有2个中子 俗称超重氢 M=3g/mol 表示:T第4页，共22页。 核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.如: 等. 天然元素中有的一种元素有多种核素,称为多核素元素,如:H、O等; 也有的天然元素仅只有一种核素,称为单一核素元素,如:Na、F等质子数和中子数决定核素的种类。第5页，共22页。 同位素： 质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素。同位素的特点： (1)同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。 (2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。第6页，共22页。 元素核素质子数中子数质量数核素关系氢101同位素112123氧8816同位素891781018碳6612同位92142234同位素9214323592146238第7页，共22页。 同位素的应用:大多数同位素具有放射性;见教材P10示踪原子:可以了解到化学反应过程中,原子的去向;如: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 氧气的来源是水还是过氧化钠呢? 可以用氧-18代替过氧化钠中的氧原子,测定氧气中的氧,就可以知道来源于过氧化钠.第8页，共22页。 同位素应用举例：(1)H的三种同位素： (2)U的三种同位素： 是造原子弹及核反应堆的材料。(3)C的三种同位素： 用来测定为文物的年代。 H 1 2 H 1 3 1 H 1 H 1 2 H 1 3 是制造氢弹的材料。92U23492U23592U23892U2356C126C 13 6C 146C14第9页，共22页。 铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧放出能量的2700000倍。也就是说1克Ｕ-235完全裂变释放的能量相当于2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。第10页，共22页。 　 以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作慢化剂的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃料。重水堆可用轻水或重水作冷却剂，重水堆分压力容器式和压力管式类。重水堆核电站是发展较早的核电站，有各种类别，但已实现工业规模推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重水堆核电站。重水反应堆第11页，共22页。 放射性C-14射线测定装置第12页，共22页。 练习1：A、氢的5种同位素 B、5种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的5种不同微粒 H+ H2是（ ） H 1 2 H 1 3 1 H 1 同素异形体是指同一种元素形成的多种性质不同的单质。 D第13页，共22页。 练习2：A、它们可能是不同的分子B、可能是相同的原子C、可能是同位素D、可能是一种分子和一种离子 一种微粒的质子数和电子数和另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列对2种微粒间关系的说法错误的是（ ）D第14页，共22页。 练习3： 下列叙述正确的是（ ） A、氧有三种同位素，即三种氧原子 B、所有原子的原子核均由质子、中子构成 C、具有相同核外电子数的粒子称为元素 D、 是一种同位素 H 1 3A第15页，共22页。 A、同位素原子的相对原子质量：如：816O的相对原子质量 =2.657x10-26 kg/[（1/12）x1.993x10-26 kg] = 16.00B、核素的近似相对原子质量：如： 816O的近似相对原子质量为16。各种相对原子质量第16页，共22页。 C、元素的相对原子质量： 如：氯元素的同位素有：1735Cl?????1737Cl 两种，??????????? 相对原子质量为??? 34.969?????? 36.966?