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物理化学 Ⅰ 总复习 物理化学(Ⅰ) 1 气体性质 2 化学热力学基础 3 多组分系统与相平衡 4 化学反应与化学平衡 第一部分 气体的性质 一、理想气体方程与理想气体 1.理想气体方程 pV =n RT  适用条件：理想气体，真实气体低压  三个低压定律：波义尔定律、盖—吕萨克定律、阿费加德罗定律  分压定义与定律，分体积定义与定律 2.理想气体  宏观定义：任何温度、压力下均符合pV n RT 微观模型：分子本身不占体积，分子间无相互作用力。（不能液化） 第一部分 气体的性质 二、真实气体的性质 1．真实气体与理想气体的差别  真实气体分子本身有体积（比理想气体难压缩）  真实气体分子间有相互作用力(引力为主，比理想气体易压缩)  真实气体分子间的引力使它可以液化 (理想气体不能液化) pV pVm 2.压缩因子定义： Z n RT RT  当Z=1 与理想气体没有偏差  当Z1 比理气难压缩 与是否容易液化无关  当Z1 比理气易压缩 第一部分 气体的性质 二、真实气体的性质 3．真实气体在p ～Vm图上的等温线得到信息  等温线分类与图上分区  临界性质： 临界温度、临界压力、临界体积、临界点  饱和蒸气压、饱和温度、沸点、正常沸点 引申：气液平衡—可逆相变 进一步引申：熔点—液固平衡—可逆相变 第一部分 气体的性质 三、真实气体对理想气体方程的修正 1.算术的方法：压缩因子方程 pV Z RT，即pV ZnRT m 2.物理模型方法：范德华硬球模型（p+a/V 2 )（V -b)=RT m m 2 2 或（p+n a/V )(V-n b) n RT ´ ´ 2 ´ 3 …… 3.级数展开方法：维里方程 Z （p，T）=1+B p+C p +D p + 2 3 …… Z （V ，T）=1+B/V +C/V +D/V + m m m m 4.对比状态方法：对比状态原理： p T V ）=0 F( 、 、 r r r 5.图形法：压缩因子图 第一部分 气体的性质 四、例题 1. 1. 1molN 和5molH 混合（可视为理想气体混合物），在300K时的总 2 2 压力为300kPa。则混合气体的中氢气的分压为：（ ） A．300kPa B．250kPa C．150kPa D．50kPa 2. 对理想气体描述不正确的是（ ）。 A. 符合pV=nRT B.