复习提纲化学反应中的热效应.pptxVIP

复习提纲化学反应中的热效应第1页/共53页第2页/共53页(4)产生原因　吸收能量E1 释放能量E2E1E2吸热E1E2放热特别提醒　①吸热反应完成后体系能量增加，故ΔH0，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故ΔH0，为负值。②比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”、“－”号。放热越多，ΔH就越小。第3页/共53页 ΔH的单位中mol－1的含义是什么？第4页/共53页热化学方程式概念表示参与化学反应的物质的 和 的关系的化学方程式。意义表明了化学反应中的 变化和 变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：在298 K、101 kPa时，_______________________ 。二、物质的量反应热1．2．能量物质2 mol H2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时放出571.6 kJ的热量第5页/共53页三、中和反应的反应热与燃烧热比较项目燃烧热中和反应的反应热相同点能量变化_____反应ΔHΔH 0，单位：__________不同点反应物的量 mol(O2的数量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol反应热的含义_______________时， mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，均约为57.3 kJ·mol－1放热kJ·mol－11298 K、101 kPa稀溶液1第6页/共53页 反应热的计算和判断需注意哪些常见问题？提示　①比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学意义，参与大小比较；②对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“－”，但是其焓变还为负值；③不要忽视弱电解质的电离、水解吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。第7页/共53页盖斯定律内容不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是____的。即：化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与 无关。意义间接计算某些反应的反应热。四、1．相同始态和终态反应的途径2．第8页/共53页3．应用方程式反应热间的关系———————————————————ΔH1＝aΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2第9页/共53页两个关系………………………………………………………1．ΔH0，吸热反应。2．ΔH0，放热反应。四个观察………………………………………………………判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。“二观察”：状态是否标明。“三观察”：反应热ΔH的符号是否正确。“四观察”：反应热的数值与化学计量数是否对应。第10页/共53页四个注意………………………………………………………应用盖斯定律计算反应热时应注意的四个问题。①首先要明确所求反应的始态和终态，各物质的化学计量数；判断该反应的吸、放热情况；②不同途径对应的最终结果应一样；③叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，同时ΔH也相应扩大或减小倍数；④注意各分步反应的ΔH的正负。第11页/共53页我的警示………………………………………………………“ΔH”与反应的“可逆性”ΔH表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。第12页/共53页图示闪记………………………………………………………ΔH0第13页/共53页ΔH0第14页/共53页放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量第15页/共53页放热反应吸热反应与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH0ΔH0图示第16页/共53页放热反应吸热反应常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应注意　①反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具