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杂化轨道理论;;泡利不相容原理 ;能量最低原理 ;洪特规则 ;电子轨道示意图 ; 价键理论（VB，valence bond theory）;价键理论的三个要点：;原子轨道重叠情况示意图 ;成键方向对分子结构的影响 ;杂化轨道理论（hybrid orbital theory） ;;;;;;;这是用一个2s轨道和三个2p轨道进行的杂化，故称为sp3 杂化。与基态轨道相比，杂化轨道具有以下特点：
??????a). 能量相等，成分相同（1/4s轨道和3/4p轨道）； ??????b). 杂化轨道的电子云分布更集中，可使成键轨道间的重叠部分增大，成键能力增强；
c) sp3 杂化轨道在空间尽量伸展，呈最稳定正四面体型，轨道夹角109°28′。 sp3 杂化又称为正四面体杂化。
;第19页/共64页;;;;;sp2 杂化;第25页/共64页;;;;sp 杂化;;;表1-1 碳原子的三种杂化类型
;1.4 共价键的属性;σ键和π键;σ键;;甲烷分子中，四个σ键夹角为109°28′，分子构型为正四面体型。 乙烷分子中，除σC- H外，还存在σC- C 键（CH3-CH3 ）
;σ键的成键特点;π键;未杂化的p轨道可以“肩并肩”平行重叠成键，形成π键。构成π键的电子叫做π电子。;π键的成键特点;第42页/共64页;第43页/共64页;第44页/共64页;第45页/共64页;第46页/共64页;第47页/共64页;第48页/共64页;第49页/共64页;第50页/共64页;第51页/共64页;第52页/共64页;共轭;形成共轭体系的条件是： ??? （1）有关的原子必须在同一平面上； ??? （2）必须有可实现平行重叠的p轨道； ??? （3）要有一定数量供成键用的p电子。 ;
;第56页/共64页;第57页/共64页;第58页/共64页;第59页/共64页;第60页/共64页;第61页/共64页;第62页/共64页;第63页/共64页;感谢观看!
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