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第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
课时4 化学平衡的计算1
贵州省贞丰中学 欧 丙
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三段式计算
三段式指可逆反应从起始到平衡反应物与生成物所经历的变化,用物质的量(或浓度)来表示。
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一、化学平衡三段式
mA + nB pC + qD
起(mol) a b c d
变(mol) x n/m x p/m x q/m x
平(mol) a-x b- n/m x c- p/m x d- q/m x
计算理论:
1、物质的量的变化量之比 = 计量数之比
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阿伏伽德罗推论
恒温、恒容:
混合气体的压强与其物质的量成正比
恒温、恒压:
混合气体的体积与其物质的量正比
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经典题目解析
1、将2molN2和6molH2置于密闭容器中,当有0.5molN2转化为NH3时达到平衡。计算(1)平衡时各物质的物质的量?
(2)H2的转化率?
起(mol) 2 6 0
变(mol) 0.5 1.5 1
平(mol) 2 — 0.5 6 — 1.5 1
w% = 1.5/6 x 100% = 25%
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经典题目解析
2、恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中:
(1)若反应进行至t时,n(N2)=13mol n(NH3)=6mol计算a的值。
(2)反应达平衡,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%,计算平衡时NH3的物质的量。
(3)起始时与平衡时混合气体的压强比?
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3、某温度下,在密闭容器中发生如下反应,
2A(g) 2B(g)+C(g)
若开始时只充入2 mol A气体,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,则平衡时A的体积分数为?
经典题目解析
2A(g) 2B(g) + C(g)
起: 2 0 0
变: x x x/2
平: 2—x x x/2
=
X=0.8mol
V%=50%
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谢谢同学们观赏
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