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第一节常量组分的沉淀分离法演示文稿 现在是1页\一共有15页\编辑于星期五 优选第一节常量组分的沉淀分离法 现在是2页\一共有15页\编辑于星期五 沉淀分离法是利用沉淀反应使被测离子与干扰离子分离的一种方法。它是在试液中加入适当的沉淀剂，并控制反应条件，使待测组分沉淀出来，或者将干扰组分沉淀除取，从而达到分离的目的。在定量分析中，沉淀分离法只适合于常量组分而不适合于微量组分的分离。 第一节 常量组分的沉淀分离法 现在是3页\一共有15页\编辑于星期五 一、沉淀为氢氧化物 （一）氢氧化物与pH的关系 （1）欲使某一或某些元素析出氢氧化物沉淀，必须把溶液的pH值控制适当。 （2）那些易水解的离子，在配置溶液时须注意，并注意离子所处的溶液条件。 现在是4页\一共有15页\编辑于星期五 离子的价态与形成难溶性氢氧化物的情况概况： （1）一价的金属离子，碱金属的氢氧化物可溶于 水。Cu22+, Hg22+, Ag+, Au+能生成氢氧化物沉淀。 （2）二价的金属离子，除Ca2+, Sr2+, Ba2+外，一 般都能生成氢氧化物沉淀，其中Pb2+, Sn2+, Be2+, Zn2+具有两性。 （3）三价的金属离子，基本上都能生成氢氧化物沉 淀，其中Al3+, Cr3+, Ga3+, In3+具有两性。 （4）四价的金属离子，都能生成氢氧化物沉淀，其 中Sn4+具有两性。而四价的非金属离子中，硅在酸 性溶液中能生成SiO2·nH2O或H2SiO3沉淀。 现在是5页\一共有15页\编辑于星期五 （5）五价的金属离子，除铌、钽能生成HNbO3及 HTaO3外，其它的以酸根形式存在于溶液中。 （6）六价的金属离子，在酸性溶液中，钨能生成 H2WO3沉淀，其它的以酸根形式存在于溶液中。 （7）七价的金属离子，不能生成氢氧化物沉淀，如 MnO4-等。 现在是6页\一共有15页\编辑于星期五 （二）常用的控制溶液pH值的方法 在铵盐存在下，利用氨水作沉淀剂，将溶液的 pH值调整为8-10，使一些氢氧化物析出沉淀的方， 称为氨水法。 加入铵盐（一般用氯化铵）的作用是： 第一，虽然氨水是弱碱，在溶液中仍能电离出相当数 量的OH-,单独使用氨水，可使溶液的pH大于10，此时Mg2+析 出沉淀。而一些两性氢氧化物有部分溶解。但是，加入铵盐 后，可抑制氨水的电离，使溶液中OH-,降低，可防止Mg2+沉 淀和Al(OH)3沉淀溶解。 现在是7页\一共有15页\编辑于星期五 第二，因为氢氧化物沉淀具有胶状性质，有强 烈的吸附性，它能吸附溶液中的其它金属离子，发 生共沉淀现象，使沉淀不纯净，影响分离效果。当 加入大量铵盐后，由于吸附铵根离子而减少了对其 它离子的吸附，提高分离效果。 第三，铵盐是电解质，有利于胶体凝聚。 现在是8页\一共有15页\编辑于星期五 缺点：吸附其它金属离子的情况难免，采用“小 体积沉淀分离法”克服缺点。 小体积沉淀分离法：就是在10mL左右的溶液中 进行沉淀分离的方法。 现在是9页\一共有15页\编辑于星期五 （2）氢氧化钠法 氢氧化钠是一种强碱，利用氢氧化钠作 沉淀剂，主要应用于Fe3+, Ti4+等与两性 金属离子Cr3+, Zn2+, Pb2+, Sn2+,Sb3+,Be2+, Ge4+, Ga3+等的分离。 现在是10页\一共有15页\编辑于星期五 （3）有机碱法 吡啶、苯胺、苯肼、六次甲基四胺、尿素 等有机碱，它们的碱性比氨水还弱，一般可 使溶液的pH控制在5-6.例如：吡啶的电离常 数为1.5×10-6，与酸作用，生成相应的盐， C5H5N + HCl = N5H5N·HCl ，它在水中强烈 水解，使溶液的pH值降低，利用吡啶和吡啶 盐配成的缓冲溶液(pH≈6.5)，可使Fe3+, Al3+, Cr3+的氢氧化物定量沉淀，而Mn2+, Co2+, Ni2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+,而生成可溶性配合物留在溶 液中。分离某些元素时，吡啶法的分离效果 比氨水法好，可以不必采用两次沉淀法。 现在是11页\一共有15页\编辑于星期五