山东省历年高考化学试卷.docx

2010 年山东省高考化学试卷 1．（2010 山东高考）16O 和 18O 是氧元素的两种核素，N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正 A 确的是 6O 与 18O 互为同分异构体 2 2 6O 与 18O 核外电子排布方式不同 通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 标准状况下，1.12L16O 和 1.12L18O 均含有 0.1N 个氧原子 2 2 A 2．（2010 山东高考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H (g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2 3．（2010 山东高考）下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．（2010 山东高考）下列叙述错误的是 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na CO 溶液 2 3 除去 5．（2010 山东高考）下列推断正确的是A.SiO 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应 2 B.Na O、Na O 组成元素相同，与CO 反应产物也相同 2 2 2 2 C.CO、NO、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 2 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 6．（2010 山东高考）下列与实验相关的叙述正确的是 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 检测某溶液是否含有SO 2－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 溶液和稀盐酸 4 2 7．（2010 山东高考）某温度下，Fe(OH) (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 3 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 K [Fe(OH) ]＜K [Cu(OH) ] sp 3 sp 2 加适量NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点 4 1 c、d 两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等 Fe(OH) 、Cu(OH) 分别在b、c 两点代表的溶液中达到饱和 3 2 8．（2010 山东高考）硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应I SO +2H O+I =H SO +2HI 2 2 2 2 4 2HI H +I 2 2 2H SO =2SO +O +2H O 2 4 2 2 2 分析上述反应，下列判断正确的是 反应III 易在常温下进行 b.反应 I 中 SO 氧化性比HI 强 2 c.循环过程中需补充H O d.循环过程中产生 1molO 的同时产生 1molH 2 2 2 一定温度下，向 1L 密闭容器中加入 1molHI（g），发生反应II ，H 物质的量随时间 2 的变化如图所示。 0—2min 内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，H （g）+I （g） 2 2 2HI（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2 倍。 平衡常数 b. HI 的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H 的体积分数 2 实验室用 Zn 和稀硫酸制取H ，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向 2 左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H 的速率将增 2 大。 A.NaNO b.CuSO c.Na SO d.NaHSO 3 4 2 4 3 以H 为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H （g）+O （g）=2H O(1) △ 2 2 2 2 H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放 228.8kj 电能时，生成 1mol 液态水，该电池的能量转化率为 。 9．（2010 山东高考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 2 以下为铝材表面处理的一种方法： ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因 是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收， 最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a.NH 3 b.CO 2 c. NaOH d.HNO 3 ②以铝材为阳极，在H SO 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式 2 4 为 。取少量废电解液，加